8．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用．回答下列問題．
（1）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖．

	發(fā)生的主要反應
電弧爐	SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反應器	Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐

①還原爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．該工藝中可循環(huán)使用的物質為HCl和H₂（填化學式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的化學方程式為SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應制�。�粉末狀Si₃N₄遇空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進行熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到遇水不穩(wěn)定的Mg₃N₂．
①由SiCl₄和NH₃反應制取Si₃N₄的化學方程式為3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，使生成的Si₃N₄沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應的化學方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
③Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進行熱處理的過程中，除生成Mg₃N₂外，還可能生成SiO₂物質（填化學式）．熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀鹽酸過濾．

7．硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化學式為Na₂B₄O7•10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．

回答下列有關問題．
（1）硼砂中B的化合價為+3，溶于熱水后，常用H₂SO₄調pH到2～3制取H₃BO₃，反應的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO，該反應中的氧化劑是B₂O₃（填化學式）．
（2）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的OH^-而釋放出水電離的H+，這一變化的化學方程式為H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-．
（3）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl₂，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol/LNa₂S₂O₃（H₂S₂O₃為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．盛裝Na₂S₂O₃溶液的儀器應為堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．

6．某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產物，設計如圖裝置（已知SO₂能使溴水褪色），請回答：

（1）指出儀器名稱：甲分液漏斗乙圓底燒瓶
（2）乙儀器中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
（3）證明有二氧化碳產生的實驗現象是氣體通過E品紅不褪色，通過F石灰水變渾濁；
（4）F試管中的離子反應方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產物中水的確定．

5．為驗證木炭與濃硫酸反應的產物中有二氧化碳和二氧化碳，選用圖中的儀器（含所盛物質）組裝成套實驗裝置，回答下列問題．（提示：酸性KMnO₄溶液能吸收SO₂氣體）

（1）寫出A中反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0．
（2）在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的連接順序應該是①④③⑥⑤②．
（3）證明產物中有SO₂的現象分別為A中的品紅溶液褪色．
（4）證明產物中有CO₂的現象分別為D中品紅溶液不褪色，B中出現白色渾濁．

4．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的漂白原理，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）該同學用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，加入試劑的前一步的實驗操作是檢驗裝置的氣密性；用方程式表示制取氯氣的反應原理MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）①裝置B中現象是無水硫酸銅變藍．
②證明Cl₂無漂白性而Cl₂和H₂O反應產物有漂白性的實驗現象為C中干燥的有色布條不褪色，D中濕潤的有色布條褪色．
（3）為進一步確定使有色布條褪色的物質是Cl₂和H₂O反應產物中的哪一種，還應補充什么實驗操作：（操作，現象，結論）可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸．．

3．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）寫出試劑Y的名稱：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO₃和NaCl．
假設二：存在三種成分：NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加 足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液	①若無明顯現象，證明固體中不含碳酸鈉； ②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液	若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設 一成立；結合步驟2中的②，則假設二成立．

（4）己知C中有0.1mol Cl₂參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O．
（5）常溫下Na₂CO₃和NaHCO₃均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=$\frac{3}{2}$c（H₂CO₃）+$\frac{1}{2}$c（HCO₃^-）-$\frac{1}{2}$c（CO₃^2-）（用含碳元素的粒子濃度表示），在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質的成分有NaCl、NaHCO₃．

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請根據三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，該反應的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（2）如圖1所示，進行銅與濃硫酸的反應：
①B中的實驗現象為品紅溶液顏色變淺或褪色．
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：從D向試管中通入空氣．
③若將如圖2裝置連接在上述裝置B之后，其中下列說法不合理的是a（填序號）．
a．能表明I^-的還原性強于SO₂的現象是E中藍色溶液褪色
b．裝置F的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣
c．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀
d．為了驗證D中FeCl₃完全發(fā)生了氧化還原反應，加入KSCN溶液，無明顯現象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖3所示：
①設計裝置A的目的是：利用產生的二氧化碳氣體排出B管中的氧氣，此裝置的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的主要成分是：NO、NO₂，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為B（填序號）．
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

1．某化學學習小組為了解硫酸及其鹽的某些性質和用途，進行了如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性：（圖1）

（1）寫出燒瓶中反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B裝置可用于探究SO₂的還原性，則B中所用的試劑為：高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、氯化鐵溶液等（任寫一種即可）；若B裝置是品紅溶液，則B中的現象是品紅溶液褪色．
【實驗二】檢驗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O中的金屬離子：（圖2）
（3）請結合化學用語和必要的文字說明如何檢驗出其中的金屬離子（試劑、原理、現象等）：取少許于試管中，配成溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，發(fā)生反應：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，有藍色沉淀生成[或滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加新制的氯水，變?yōu)榧t色，反應為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；或滴加NaOH溶液產生白色沉淀：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃]
【實驗三】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數：
查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取制取H₂O₂：（圖2）
現用此法制取一定濃度的H₂O₂，并測定H₂O₂的質量分數．
已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
①取10.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO₄溶液的體積分別為：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用該原理制取H₂O₂的陽極電極反應式為2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．
（5）進行操作②時，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測其原因可能是Mn²⁺作催化劑，加快反應速率．
（6）此H₂O₂溶液中溶質的質量分數為6.8%．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，的名稱是2，3-二乙基丁烷
	B．	主鏈有4個碳原子，且總碳原子數≤6的烷烴共有10種
	C．	結構片段為的高聚物，是由其單體通過縮聚反應生成的
	D．	等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒，產生的二氧化碳的質量比為1：1

1．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反生反應離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
Ⅰ	2mL	20	無
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	無
Ⅳ	1mL	20

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ 和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅲ．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．