5．為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器（含所盛物質）組裝成套實驗裝置，回答下列問題．（KMnO₄能吸收SO₂）

（1）在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該是①接⑥，⑤接④，③接②．
（2）試管B，C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗出二氧化碳？B中澄清石灰水變渾濁，C中品紅溶液不褪色；．
（3）試管D中能否用飽和NaHCO₃溶液代替酸性KMnO₄溶液？不能說明理由：若用碳酸氫鈉飽和溶液，碳酸氫鈉會與二氧化硫發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，則無法確定木炭是否被氧化成二氧化碳
（4）試管E的作用是防止倒吸
（5）寫出A中反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0．

4．科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等．某同學欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O
（2）②中A瓶品紅的作用是檢驗有無S0₂生成．B瓶酸性高錳酸鉀的作用除去生成的S0₂氣體C瓶品紅溶液的作用是檢驗S0₂是否除盡．
（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質是CO₂、SO₂，不能檢出的物質是H₂O．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則不能檢出的物質是CO₂、SO₂．
（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則不能檢出的物質是H₂O．

3．為研究鐵及其化合物的性質，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色．請根據要求回答問題：
（1）甲同學認為：“將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應，同時還發(fā)生另一個反應．
①鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②“還發(fā)生另一個反應”對應的離子方程式應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學的分析是否正確，你將設計怎樣的實驗方案？請將你設計的方案填入下列表格中．
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩．	溶液呈血紅色	乙同學的觀點正確 （填“正確”或“錯誤”）．

2．如圖是在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣的反應實驗．
請回答該實驗中的問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置在受熱后的主要作用是：提供水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是：防止暴沸．
（3）堿石灰的作用是干燥生成的氫氣．
（4）試管中收集的氣體是氫氣，如果在A處點燃該氣體，則必須對其進行驗純．

1．某同學利用圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）該同學欲確定硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液，試猜想該溶液中可能含有的金屬陽離子．
猜想1：該溶液中可能含有Fe²⁺；
猜想2：該溶液中可能含有Fe³⁺；
猜想3：該溶液中可能含有Fe²⁺和Fe³⁺；
現(xiàn)在實驗室有以下藥品：NaOH溶液、KMnO₄溶液、HNO₃溶液、KSCN溶液、VC粉末并設計實驗方案檢驗溶液中可能含有的Fe²⁺和Fe³⁺，請完成下表．

實驗操作	預期的現(xiàn)象與結論
步驟1：取1-2mL上述溶液于試管甲中，向里面再滴入幾滴KSCN溶液，振蕩	有溶液變血紅色現(xiàn)象，則證明有Fe3+，若無該現(xiàn)象，則證明不含F(xiàn)e3+．
步驟2：另取1-2mL上述溶液于試管乙中，向里面再滴入幾滴KMnO4溶液，振蕩	有KMnO4溶液紫色褪去現(xiàn)象，則證明有Fe2+，若無該現(xiàn)象，則證明不含F(xiàn)e2+．
步驟3：綜合步驟1.2	得出結論

13．某亞硫酸鈉試樣暴露在空氣中，部分已被氧化成硫酸鈉．經測定，試樣中硫元素的質量分數為25%．
（1）寫出發(fā)生變化的化學方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（2）求混合物中亞硫酸鈉與硫酸鈉的物質的量之比7：1．

12．CH₄，H₂，C完全燃燒的化學方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ•mol^-1
（1）現(xiàn)完全燃燒等質量的CH₄，H₂，C，放出熱量由少到多的次序為H₂＞CH₄＞C；
（2）若完全燃燒等物質的量的CH₄，H₂，C，放出熱量由少到多的次序為CH₄＞C＞H₂．

11．短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中X、Y、Z三種元素的質子數之和為21．

W
			X	Y	Z

W與Z可形成原子個數比為1：1的化合物，其電子式為．

10．幾種常見物質之間的轉化關系如圖所示，已知反應Ⅰ是重要的化學反應，X的相對分子質量為100，Z是溫室氣體，Q是日常生活中常見的塑料，不能作食品的包裝材料．
請回答下列問題：

（1）X的化學式為CaCO₃，H的名稱是碳化鈣；
（2）寫出反應Ⅲ的反應類型：加成反應；
（3）寫出反應Ⅳ的化學方程式：nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）將T通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象可能是溴的四氯化碳溶液褪色．寫出反應的化學方程式：CH₂=CHCl+Br₂→CH₂BrCHBrCl．

9．下列化合物分之中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�

A．

溴苯

B．

對二甲苯

C．

乙烷

D．

丙烯