15．既可用來鑒別乙烷和乙烯，又可用來除去乙烷中乙烯得到純凈乙烷的是（　�。�

	A．	通入足量的酸性KMnO4溶液		B．	在Ni催化、加熱條件下通入H2
	C．	通過足量的溴水		D．	通過足量的NaOH溶液

14．下列有機物的命名正確的是（　　）

	A．	2-乙基-1，3-丁二烯		B．	CH3CH2CH2CH2OH  丁醇
	C．	甲苯		D．	HOCH2CH2CH2OH　1，3-二丙醇

13．下列四組物質(zhì)的分子式都相同，按物質(zhì)的分類方法屬于同一類物質(zhì)的是（　�。�

	A．	與		B．	CH3-CH=CH2與
	C．	CH3-O-CH3和CH3CH2OH		D．	正戊烷和異戊烷

12．下列有關(guān)物質(zhì)的表達式不正確的是（　�。�

	A．	醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO		B．	溴乙烷的電子式：
	C．	乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H		D．	乙醇的分子式：C2H6O

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
	B．	石油分餾所得到的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物
	C．	可燃冰、干冰和冰的主要化學成分相同
	D．	石油的裂化、分餾、裂解等都是化學變化

10．比較氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鋰、氫氧化鈉的堿性，并設(shè)計實驗方案．

9．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na₂CO₃溶液時，確認Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，無沉淀生成．
（2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中殘留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol•L^-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）₂．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1 Fe²⁺標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，用去KMnO₄標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O  Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

8．CO、SO₂是主要的大氣污染氣體，利用化學反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（I）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（I）△H₃=-764.5kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α molCO與2a molH₂合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H₂（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫相應(yīng)字母）
a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 　　c、增大體系壓強
d、不斷將CH₃0H從反應(yīng)混合物中分離出來  e、增加等物質(zhì)的量的CO和H₂
Ⅱ、某學習小組以SO₂為原料，采用電化學方法制取硫酸．
（3）原電池法：該小組設(shè)計的原電池原理如圖2所示．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）電解法：
該小組用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

7．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO₄的溶解度曲線如圖乙，請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
（4）當離子濃度≤1×10^-5mol•L^-1l時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．（已知K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）₃受熱分解為Cr₂O₃，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

6．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．現(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦：
方法1：可用含有Fe₂O₃、SiO₂的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要工藝流程如下：

已知有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）→FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）→H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
（1）試劑A為鐵粉，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO₄水解為固體H₂TiO₃而經(jīng)過濾進入FeSO₄•7H₂O中導致TiO₂產(chǎn)率降低；
（2）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是Fe²⁺．這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂會略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe₂O₃（填化學式）．
方法2：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄；
Ⅱ．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄；
Ⅲ．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O，洗滌和干燥；
IV．TiO₂•xH₂O高溫分解得到TiO₂．
（3）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化學方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）=TiO₂•xH₂O↓+4HCl；
（4）檢驗TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO₃溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^-已除凈；
金屬鈦被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl₄以一定的流速通入通電熔化的鎂即可．主要涉及以下反應(yīng)：
①TiO₂+2Cl₂+C$\stackrel{高溫}{→}$TiCl₄+CO₂
②TiCl₄+2Mg→2MgCl₂+Ti
（5）下列推斷不合理的是BC
A．鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)
B．鎂的熔點比鈦的熔點高
C．鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強
D．反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl₂可作為電解法制取鎂的原料
（6）請完成以TiO₂、Cl₂和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標明物料循環(huán)．