14．銅有兩種天然同位素${\;}_{29}^{63}$Cu和${\;}_{29}^{65}$Cu，已知銅元素的近似相對原子質量為63.5，則${\;}_{29}^{63}$Cu的原子個數(shù)百分數(shù)是（　�。�

A．

75%

B．

25%

C．

50%

D．

45%

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2

	A．	R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
	B．	離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）
	C．	X單質在氧氣中燃燒生成XO3
	D．	L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

12．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH₃
④原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性大于Al（OH）₃．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

11．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
	B．	NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
	C．	常溫下，等物質的量濃度的三種溶液：①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜③＜②
	D．	常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃和SiO₂）為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	沉淀甲為SiO2
	B．	生成沉淀乙的反應為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	C．	溶液乙中含有AlO2-
	D．	反應③為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

9．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液無法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14            
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                    
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，K_sp減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）增大．
③測得25℃時，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，則溶液中c（A^2-）=2×10^-10mol/L
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進
行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO₄^2-$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b.2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq） 常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至5．

8．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）在粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是B
A．KMnO₄　 B．H₂O₂　　  C．氯水　　    D．HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH不可選用下列中的AB
A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（3）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

7．次氯酸鈣在空氣中顯漂白性Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO．

6．偏鋁酸鈉溶液中加少量鹽酸離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

5．某學生用如圖裝置做濃硫酸和木炭反應的實驗并檢驗有CO₂和SO₂兩種氣體生成．

回答下列問題：
（1）A裝置中反生反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B的作用是檢驗SO₂．
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，其目的是甲．（從下列項中選擇“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗    乙：吸收CO₂氣體  丙：檢驗SO₂
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，可證明SO₂SO₂已除盡．
（5）裝置E的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．