1．已知：氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

請(qǐng)寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH₃CH₂Cl+H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH+HCl②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl③CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH₂=CH₂+HCl④CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH⑤CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

20．鋁是我們很熟悉的一種金屬元素，鉈（Tl）和鋁均位于元素周期表中的第ⅢA族，鉈屬于第三周期．則關(guān)于鉈的下列性質(zhì)中判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	是銀白色質(zhì)軟的金屬		B．	能形成+3價(jià)的化合物
	C．	Tl（OH）3一定是兩性氫氧化物		D．	單質(zhì)鉈的還原性一定比單質(zhì)鋁強(qiáng)

19．海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學(xué)變化）．
（2）海水曬鹽分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl₂，經(jīng)過(guò)分離、提純后，可用于工業(yè)上冶煉金屬鉀和鎂．
（3）工業(yè)上利用電解（陽(yáng)極材料為石墨）飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．電解所用的食鹽水需要精制，原因是粗鹽中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，在堿性溶液中會(huì)形成沉淀，損壞離子交換膜；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．
（4）近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②SO₂+NaOH=NaHSO₃；④NaHSO₃+HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O．

18．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH₄和C₂H₆的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1所示：
如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
（注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O； Al₂O₃是催化劑，G后面裝置已省略．）
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明空氣排盡的方法：打開(kāi)K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開(kāi)手指，若沒(méi)有爆鳴聲，則空氣排盡．
（3）B裝置所起的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速．
（4）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．當(dāng)（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n（CH₄）：n（C₂H₆）=3：2．
（5）若對(duì)E裝置中的混和物再按如圖2流程實(shí)驗(yàn)
①分離操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸餾．
②Na₂SO₃溶液的作用是（用離子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．

17．偏二甲肼（）是運(yùn)載火箭的主體燃料．C₂H₈N₂物質(zhì)中含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體共有（　　）

A．

2種

B．

3 種

C．

4種

D．

5種

16．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的有（　�。�
①羥基的電子式：
②次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
③乙烯的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH₂=CH₂
④含有10個(gè)中子的氧原子：¹⁸₈O
⑤鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥二氧化碳分子的比例模型

A．

2個(gè)

B．

3個(gè)

C．

4個(gè)

D．

5個(gè)

15．鋁、鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）0.1mol•L^-1的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）某新型離子交換劑的組成為Mg_aAl_b（OH）_cCl_d•xH₂O，其中a，b，c，d的定量關(guān)系式為2a+2b=c+2d-b．
（3）將Fe₃O₄投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O．
（4）在NaOH濃溶液中用電化學(xué)方法來(lái)制備Na₂FeO₄的原理如圖1所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-6e^-+OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，陰極上觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體生成．
（5）圖2是綠礬（FeSO₄•7H₂O）受熱分解所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A處所得物質(zhì)的化學(xué)式為FeSO₄，A到B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

14．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．Li-FeS₂電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Li為電池的正極
	B．	電池工作時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
	C．	正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-
	D．	將熔融的LiCF2SO4改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池能更好

12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)逐漸增大，A、B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和都為0，D與A同主族，C的一種單質(zhì)具有殺菌的作用，少量能使人精神振奮，E的合金是目前使用比較廣泛的合金，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單離子的半徑：r（A）＜r（C）＜r（D）＜r（E）
	B．	元素B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性比C的強(qiáng)
	C．	D2C2與A2C2的漂白原理相同
	D．	元素E的氧化物能溶于B或D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中