15．化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	大量開(kāi)發(fā)利用深�？扇急�，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
	B．	汽車尾氣中含有大量大氣污染物，其原因是汽油不完全燃燒造成的
	C．	煤炭燃燒過(guò)程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率
	D．	PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對(duì)人的肺功能造成很大危害

14．由于C₆₀具有碳碳雙鍵所以又名為“足球烯”；C₆₀的二苯酚基化合物結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于C₆₀的二苯酚基化合物的敘述正確的是（　　）

	A．	C60的二苯酚基化合物屬于芳香烴
	B．	C60的二苯酚基化合物分子式為C73H12O2
	C．	C60的二苯酚基化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	D．	1mol C60的二苯酚基化合物最多可以與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

13．新的手機(jī)將更青睞于高密度的鈷鋰電池，鈷的冶煉工藝流程之一如圖所示．粗鈷礦粉主要含Co₂O₃、CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO、SiO₂等，其中Co₂O₃不能完全溶于硫酸，而CoO溶于硫酸．已知：H₂O₂、Cl₂均不能氧化Co²⁺．

（1）步驟①所得濾渣為SiO₂（填化學(xué)式），用酸溶解粗鈷礦粉時(shí)，還需加入Na₂SO₃的原因是2Co³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Co²⁺+2H⁺+SO₄^2-（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）．
（2）步驟②加入FeS是為了除去Cu²⁺，除去Cu²⁺離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺，步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+2F^-=CaF₂↓、Mg₂⁺+2F^-=MgF₂↓．
（3）步驟③加入A試劑從環(huán)保的角度考慮應(yīng)是H₂O₂，調(diào)pH的目的是沉淀鐵離子．
（4）檢驗(yàn)濾液B中的陽(yáng)離子（能用作化肥）的方法是取濾液少許加入試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)色證明生成了氨氣，原濾液中含有NH₄⁺．
（5）若粗鈷礦粉樣品的質(zhì)量為20.00g，假設(shè)整個(gè)過(guò)程鈷元素未損失，最后用H₂還原時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol，則樣品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.75%．

12．日常用牙膏的主要成分有：活性物質(zhì)，摩擦劑，甘油等，假設(shè)牙膏中的摩擦劑成分為CaC0₃、SiO₂、Al（OH）₃中的一種或幾種物質(zhì)組成，牙膏中其他成分均可溶于鹽酸，且無(wú)氣體產(chǎn)生．
（1）牙膏中添加甘油主要作用保溫
為進(jìn)一步炭疽牙膏中摩擦劑成分，進(jìn)行了以下探究：
Ⅰ．摩擦劑成分的定性檢驗(yàn)：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿也可補(bǔ)充）．可選的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾	有難溶物存在
步驟2：	①有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有CaCO3 ②出現(xiàn)無(wú)色氣泡，說(shuō)明含有碳酸鈣，說(shuō)明有若有難溶物存在，說(shuō)明有二氧化硅
步驟3：
…

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其主要作用將生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氫氧化鋇吸收
（3）儀器C中選擇Ba（OH）₂而不選擇Ca（OH）₂溶液原因：①氫氧化鋇的溶解度大，可以配制得較高的濃度②產(chǎn)物碳酸鋇的相對(duì)分子量大，可以減小實(shí)驗(yàn)誤差
（4）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確經(jīng)度的是ab（填標(biāo)號(hào)）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．緩慢滴加稀鹽酸
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取1.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₂平均質(zhì)量為3.94g，測(cè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若改測(cè)定C中生成BaCO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩方法測(cè)定的結(jié)果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．

11．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收并制備鋼化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，電解質(zhì)溶液可選用AgNO₃；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag+4HNO₃（�。┄T3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）₃和CuO；過(guò)濾得到固體B時(shí)，實(shí)驗(yàn)室如何進(jìn)行洗滌操作？將固體置于漏斗中，沿玻璃棒向過(guò)濾器中慢慢加蒸餾水，至完全淹沒(méi)沉淀，靜置待液體全部流下，再重復(fù)此操作2～3次至洗滌干凈
（3）在第一步過(guò)濾所得的CuSO₃溶液中含有過(guò)量的硫酸，若要該溶液來(lái)檢測(cè)糖尿病，需要對(duì)溶液進(jìn)行哪些處理溶液中加過(guò)量氫氧化鈉，生成偏堿性的氫氧化銅懸濁液，檢測(cè)糖尿病時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{水浴}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O或CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{水浴}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（4）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（5）理論上生產(chǎn)6.15kgCuAlO₂需要含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的銀銅合金廢料5kg．

10．已知NaHSO₂溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KlO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020 mol•L^-1的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO₃（過(guò)量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
	B．	圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol•L-1•s-1
	C．	圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
	D．	40℃之后，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

9．電解Na₂SO₄溶液產(chǎn)生H₂SO₄和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是（說(shuō)明：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）（　�。�

	A．	a電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
	B．	產(chǎn)物丁為NaOH
	C．	c為陽(yáng)離子交換膜
	D．	每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，產(chǎn)生1.12L氣體甲

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒(méi)有電子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號(hào)是H⁺；
（2）少量E的低價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)填寫）．
（5）D單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子化學(xué)方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）E的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)生成3molE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³．

7．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂XO₃，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（　�。�

A．

HX

B．

H2X

C．

XH3

D．

XH4

6．下列有關(guān)敘述：①非金屬M(fèi)從化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；
②M原子比N原子容易得到電子；
③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多；
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN；
⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y；
⑥熔點(diǎn)M＞N．
能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　　）

A．

②⑤

B．

①②③

C．

①②③⑤

D．

全部