10．在通常狀況下，A為固體單質，如圖所示的轉化關系，回答：
（1）寫出A～E的化學式：
AS，BH₂S，CSO₂，DSO₃，EH₂SO₄
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→C2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂OE→CCu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂OC→D2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．

9．在3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應中，氧化劑與還原劑的質量比是（　　）

A．

2：1

B．

1：21

C．

3：1

D．

以上都不正確

8．不慎誤服BaCl₂后，可服用的解毒劑是（　　）

A．

CuSO4

B．

Na2SO4

C．

AgNO3

D．

Hg（NO3）2

7．下列關于濃硫酸的性質的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	濃硫酸的脫水性屬物理性質，相應的變化過程是物理變化
	B．	藍色石蕊試紙遇濃硫酸先變紅后變黑
	C．	濃硫酸可吸收SO3
	D．	CuSO4•5H2O晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍變白

6．常溫下能用鐵貯槽或鋁貯槽盛裝的是（　　）

A．

濃鹽酸

B．

稀鹽酸

C．

濃硫酸

D．

稀硫酸

5．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H₂的速率與時間的關系可由圖表示．在下列因素中
①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積    ③溶液的濃度  ④氫氣的壓強   ⑤Cl^-的濃度
（1）影響反應速率的因素①②③；  
（2）解釋圖中AB段形成的原因鎂條與鹽酸反應放熱，溫度升高，反應速度加快；
（3）解釋圖中t₁時刻后速率變小的原因反應進行，鹽酸濃度減小，反應物濃度減小，反應速度減慢．

4．能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．
請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
（2）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;Cu_{2}O/ZnO\;}}{\;}$CH₃OH（g）
甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖1所示：
①合成甲醇反應的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，正反應速率加快，逆反應速率加快．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時c（CH₃OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時，達到平衡時，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）利用甲醇燃料電池設計如2圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為陰極；寫出a極的電極反應式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

3．在2L密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生下列反應：4A（g）+6B（g）??4C（g）+5D（g），若經(jīng)5s后，剩下的A為2.5mol，則B的反應速率是多少？

2．下面三種方法都可以制得Cl₂：
①MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
③O₂+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{500℃}$2H₂O+2Cl₂
這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是（　�。�

A．

O2＞MnO2＞KMnO4

B．

KMnO4＞MnO2＞O2

C．

MnO2＞KMnO4＞O2

D．

O2＞KMnO4＞MnO2

1．相同溫度的下列溶液：①0.1mol•L^-1的硫酸　②0.01mol•L^-1的NaOH溶液，其中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]之比為（　　）

A．

1：1

B．

1：10

C．

1：20

D．

20：1