10．下列物質屬于共價化合物的是（　　）

A．

N2

B．

CO2

C．

NaCl

D．

NaOH

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)目為NA
	C．	.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA
	D．	標準狀況下，22.4LNO2與足量的H2O充分反應后轉移電子數(shù)為NA．

8．求將pH等于3的強酸溶液和pH等于12的強堿溶液混合，當溶液的pH=11時，強酸與強堿的體積比是多少？

7．組成結構可用表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有（　�。�

A．

25種

B．

20種

C．

16種

D．

14種

6．下表為部分短周期元素的性質或原子結構：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y	第3周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有5個電子

（1）寫出元素X的離子結構示意圖：．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的化學式：NH₃．
（2）Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式Al（OH）₃，該物質與NaOH溶液反應的化學方程式為Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是C．
A．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
B．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是Al，理由是只有Al具有金屬性．

5．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（　�。�

	A．	隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變
	B．	元素的原子半徑呈周期性變化
	C．	元素原子的核外電子排布呈周期性變化
	D．	元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化．

4．用下列實驗裝置和方法進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖1裝置和方法測定一定時間內生成H2的反應速率
	B．	用圖2裝置和方法進行C02噴泉實驗
	C．	用圖3裝裝置和方法除去氯氣中的氯化氫
	D．	用圖4裝置和方法比較Na2C03與NaHC03熱穩(wěn)定性

3．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步驟是（　�。�
①蒸餾 ②過濾 ③分液 ④加入足量的鈉⑤通入過量的C0₂⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl₃溶液⑧加入乙醇和濃硫酸的混合液⑨加人足 量的濃溴水⑩加人適量的鹽酸．

A．

④⑤⑩

B．

⑥①⑤③

C．

⑨②⑧①

D．

⑦①③⑩

2．A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B、C為單質，X、Y為化合物，它們在一定條件下可發(fā)生如右圖所示反應，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若X是光導纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應I制備B，Y的化學式為CO
	B．	若A、B為生活中常見的兩種金屬單質，X是一種黑色磁性物質．X與氫碘酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe 2++I2+4H2O
	C．	若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構成燃料電池，工作一段時間后，Y溶液的pH增大
	D．	若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應X檢驗氯氣管道是否漏氣，Y的電子式為

1．下列反應或過程需要吸收能量的是（　�。�

	A．	H+H→H-H		B．	H-Cl→H+Cl
	C．	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑		D．	H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O