7．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	Rb2CO3易溶、易電離
	B．	Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
	C．	在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
	D．	氫氧化銣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+═H2O

6．某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．若平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	若保持壓強(qiáng)不變，降低溫度時(shí)，圖中角度a將變小
	B．	若增大壓強(qiáng)，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	若保持壓強(qiáng)不變，再通入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大
	D．	平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量之比為1：2

5．下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是（　�。�

	A．	滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
	B．	1 mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+
	C．	使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
	D．	含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�

	A．	次氯酸的電子式：		B．	氯化鈉的分子式：NaCl
	C．	二氧化碳的比例模型：		D．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
鐵絲的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)B．
檢驗(yàn)該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物C．
結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率D．
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　�。�

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	Ki=1.75×10-5
次氯酸	Ki=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

	A．	將0.1 mol•L-1的醋酸加水不斷稀釋，c（OH-）始終減小
	B．	少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
	C．	少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
	D．	25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別
	B．	桶烯（）與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴
	C．	1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 6.0mol和H25.0mol
	D．	按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL CHCl3含有的碳原子數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA
	B．	常溫常壓下，1mol乙基所含的電子總數(shù)為17NA
	C．	12g C60中含有60NA個(gè)電子
	D．	1mol HNO3見(jiàn)光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

19．室溫下，pH值相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
	B．	使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
	C．	加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
	D．	加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸和鹽酸產(chǎn)生的氫氣一樣多

18．按要求寫出以下方程式：
（1）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H₂化合來(lái)制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烴的化學(xué)方程式：CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O
（4）甲苯與Br₂，F(xiàn)eBr₃混合加熱生成一溴代物的化學(xué)方程式：或
（5）Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．