10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，科學(xué)家先后使用了掃描隧道顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡等觀測儀器
	B．	“納米銅”具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，因為它比銅片更易失去電子
	C．	室溫離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)的完全由陰、陽離子所組成的鹽，（C2H5NH3）NO3可能是其中一種
	D．	肼、氨、甲醇燃料電池的熱值遠高于燃料普通燃燒的熱值

9．NH₄NO₃在通常條件下加熱分解方式有多種，一般不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)不可能的是（　　）

	A．	NH4NO3→N2+O2+H2O		B．	NH4NO3→NH3+HNO3
	C．	NH4NO3→O2+HNO3+H2O		D．	NH4NO3→N2+HNO3+H2O

8．某有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的氧氣使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過無水CaCl₂（A）管和堿 石灰（B）管，測的A管增重2.16g，B管增重9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量小于200．求該有機物的實驗式和化學(xué)式．

7．配平下列化學(xué)方程式：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

6．下列表達方式錯誤的是（　�。�

	A．	氯化氫分子的電子式：		B．	硫化氫分子的S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是：
	C．	O-18原子的符號：818O		D．	CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

5．已知電解食鹽（NaCl）水是氯堿工業(yè)中的重要反應(yīng)它與其他的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物以略去）．

若A是第三周期一種金屬元素的單質(zhì)，能與B反應(yīng)生成鹽E，E與酸溶液F反應(yīng)時，若酸溶液F過量時，G為可溶性鹽，若當(dāng)酸溶液F不足時，G為沉淀寫出下列反應(yīng)的化學(xué)式或名稱：
   AAl、BNaOH、CCl₂或H₂、DH₂或Cl₂、ENaAlO₂、FHCl、GAlCl₃或Al（OH）₃．
以上物質(zhì)中，屬于共價化合物的是HCl、AlCl₃．

4．在一定條件下，N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)的能量變化為放出92.4KJ熱量，在容積為2升的密閉容器中，分別充入1molN₂和1molH₂，2min反應(yīng)達到最大限度，三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
曲線X、Y、Z分別代表的物質(zhì)是H₂；N₂；NH₃；若要提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種方法是增大壓強；此時測得混合氣體中N₂是0.9mol，N₂的轉(zhuǎn)化率為10%，H₂的濃度是0.35mol（L•min）^-1．則在這2min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是0.05mol（L•min）^-1．

3．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₄^-5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O      ①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-②
MnO₄^-+e^-═MnO^2- （溶液綠色）     ③
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a（填序號）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄      b．還原性：PbO₂＞KMnO₄    c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8N_A．

2．某同學(xué)在常溫下設(shè)計以下實驗流程探究Na₂S₂0₃的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8$\stackrel{①}{\underset{\;←}{pH試紙}}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同時加過量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
	B．	Na2S2O3溶液PH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
	C．	生成的沉淀BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需再加入稀硝酸驗證
	D．	實驗②說明Na2S2O3具有還原性

1．0.1 mol•L^-1的CH₃COONH₄溶液顯中性，下列關(guān)于該溶液的說法正確的是 （　　）

	A．	該溶液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）=0.1 mol•L-1
	B．	該溶液中：c（CH3C00H）=c（NH3•H20）=c（H+）=c（OH- ）
	C．	該溶液中：c（CH3COOH）-c（OH-）=c（NH3．H20）-c（H+）
	D．	該溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3C00H）=c（NH3．H20）+c（NH4+）=0.4mol•L-1