3．下列結(jié)論錯誤的是（　　）
①微粒半徑：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-） 
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO     
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．

①

B．

①③

C．

②③④⑤⑥⑦

D．

①③⑤

2．硼有兩種天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對¹¹₅B的原子百分比是（　�。�

A．

80%

B．

20%

C．

40%

D．

無法計算

1．下列各組中，每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�

	A．	NaOH  H2SO4  （NH4）2SO4		B．	MgO Na2SO4  HNO3
	C．	Na2O2 KOH  Na3PO4		D．	HCl  Al2O3  MgCl2

20．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵
	B．	任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
	C．	非極性鍵也可能存在于離子化合物中
	D．	BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同
	B．	N2的結(jié)構(gòu)式為N-N
	C．	一個D216O分子所含的中子數(shù)為10
	D．	NaCl的電子式為

18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素．

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿．

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4．

F是前四周期中電負性最小的元素．

G在周期表的第七列．

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d⁵4s²．
（5）請寫出元素D、E、F原子的最外層電子的成對電子數(shù)1、3、1．

17．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（　　）

A．

NaF

B．

MgI2

C．

NaI

D．

KBr

16．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）

	A．	四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
	B．	元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
	C．	元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C
	D．	元素B、C的單質(zhì)與水都能劇烈反應(yīng)

15．按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（　�。�
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   ②最高化合價    ③第一電離能    ④電負性．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

14．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成化合物M₂Y，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　�。�

A．

KCl

B．

Na2S

C．

Na2O

D．

K2S