17．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�

選項(xiàng)	方法	結(jié)論
A	同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)	產(chǎn)生氫氣量：加過(guò)膽礬=沒(méi)加膽礬
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)	反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D	向2mL 0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成	溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．我國(guó)缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘．1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO₃．
（1）可用鹽酸酸化的KI淀粉混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KIO₃ +5KI+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂．
（2）可用電化學(xué)方法制備KIO₃．原理是：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解，其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．試寫出兩極反應(yīng)式：陽(yáng)極I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O；陰極6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）13．
（4）Cl₂常用于自來(lái)水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO₂，若它們?cè)跉⒕�過(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl^-，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為5：2．

15．將一直流電源的正、負(fù)極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（　　）

	A	B	C	D
陽(yáng)極	藍(lán)	白	紅	藍(lán)
陰極	白	藍(lán)	藍(lán)	藍(lán)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

	A．	輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
	B．	鋁片不用特殊方法保存
	C．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快
	D．	鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

13．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為正極燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂
正極反應(yīng)式O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-；總電池反應(yīng)2CO+O₂═2CO₂．

12．2.5mol Ba（OH）₂中含有2.5N_A 個(gè)Ba²⁺，含有5 摩OH^-．0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與2.408×10²³個(gè)H₂O分子中所含原子數(shù)相等．（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示）

11．對(duì)相同物質(zhì)的質(zhì)量的SO₂和SO₃來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3		B．	含硫元素質(zhì)量比為1：1
	C．	含氧元素質(zhì)量比為5：6		D．	含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1

10．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L^-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．

9．將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

1 mol/L

B．

0.1 mol/L

C．

0.01 mol/L

D．

10 mol/L

8．（1）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）為探究NH₄HCO₃和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．若有沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（寫離子方程式）．