17．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，原理如圖所示．若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	外接負(fù)載時，左槽作為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	外接電源時，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	負(fù)載是鍍銅的電鍍槽時，H+由左槽向右槽移動
	D．	充電時若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

16．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙． A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A的最高價氧化物的化學(xué)式是N₂O₅．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

15．分子式C₈H₈O₂的有機(jī)物，含有一個苯環(huán)，且能發(fā)生水解反應(yīng)，則該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有（　　）

A．

9種

B．

16種

C．

19種

D．

25種

14．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D₂C、D₂C₂兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出上述五種元素的元素符號：AC，BN，CO，DNa，ES．
（2）寫出D₂C₂和D₂C的電子式、．
（3）用電子式表示AC₂化合物的形成過程．

13．在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．

12．某溫度下，在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將2 molCO與5 molH₂的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol．則此時刻反應(yīng)的平衡常數(shù)是3，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

①完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  寫出①的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，寫出Ⅲ的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②下列環(huán)境問題與NO₂的排放有關(guān)的是BE（填字母序號）
  A．赤潮   B．光化學(xué)煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應(yīng)   E．酸雨
③把盛有NO₂和N₂的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到距試管底部$\frac{2}{3}$處，則原混合氣體中NO₂和N₂的
  體積比為1：1．

10．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；  ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；  ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺ 都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe³⁺時所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

9．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，則該飽和溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的K_sp將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸c（Ca²⁺）增大．
（2）含有Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．欲使10L該廢水中的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，則理論上需要加入83.4 g FeSO₄•7H₂O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6 mol•L^-1（已知；K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．

8．已知CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，現(xiàn)將濃度為2×10^-4 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl₂溶液的濃度至少應(yīng)為（　�。�

	A．	2.8×10-2 mol•L-1		B．	1.4×10-5 mol•L-1
	C．	2.8×10-5 mol•L-1		D．	5.6×10-5 mol•L-1