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科目： 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
①Ca（OH）2       ②H2S　
③OH-     ④Al3+　Al3+      ⑤N2　N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO2    ⑦HClO　  ⑧Na2O2　
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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20．下列敘述正確的是（　�。�
①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物，只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
④難失去電子的原子，易形成陰離子
⑤單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵
⑥離子化合物中一定含有離子鍵．
A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D．只有①④⑥

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19．應用元素周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．第3周期金屬元素最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
B．砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
D．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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18．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，則有關X的下列說法中正確的是（　�。�
A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等
B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵
C．若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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17．下列說法正確的是（　�。�
A．3≤原子最外層電子數(shù)＜8的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是第ⅠA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第2周期元素
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期

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16．下列說法中正確的是（　�。�
A．主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同

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15．在3L密閉容器中，充入1mol N2和3 mol H2并在一定條件下發(fā)生反應，20s后達到反應限度，測得混合氣體總物質(zhì)的量為3.4mol．下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
A．20s后，混合氣中n（H2）：n（N2）：n（NH3）=1：2：3
B．N2的轉(zhuǎn)化率為30%
C．20s內(nèi)H2的平均反應速率為1.5mol•L-1•s-1
D．NH3的體積分數(shù)為25%

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14．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅
C．對CO+NO2=CO2+NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深
D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

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13．工業(yè)上，為使95.6%的乙醇變?yōu)?00%的絕對乙醇，常常加入一種物質(zhì)加熱回流一段時間后蒸餾，得到99.5%的無水乙醇，這種物質(zhì)是（　�。�
A．無水硫酸B．無水氯化鈣C．生石灰D．濃硫酸

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科目： 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（寫原子符號）．
（2）②、③、④的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫化學式）．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學式）
（4）寫出①、⑧兩種元素組成的化合物的電子式．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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