14．如圖是化學(xué)實驗常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是（　　）

A．

NO

B．

CO

C．

NH3

D．

SO2

13．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡 常數(shù)	溫度/℃
		500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol•L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD（填序號）．
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

12．中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H⁺的濃度來測定溶液的pH．已知100℃時，水的離子積常數(shù)K_W=1×10^-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄ B．向水中加入Cu（NO₃）₂ C．加熱水至100℃D．在水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性；若用pH計測定，則pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）常溫下，現(xiàn)用預(yù)先用水潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）

11．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1 000：1．
（3）在t₂溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

10．有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是（　　）

	A．	在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)
	B．	在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì)
	C．	氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)
	D．	硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì)

9．將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（　　）

A．

Br2 （蒸氣）

B．

NH3

C．

C12

D．

CO2

8．（1）鈦（Ti）是航空、軍事、電力等方面的必需原料，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：
第一步：金紅石（TiO₂）、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl₂標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：2.24L．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl₄ $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl₂．
（2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．實驗室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式：3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
已知Cl₂、Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-、Fe³⁺．通過計算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”）．

7．某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨氣時，請你選擇進(jìn)氣口a（填“a”或“b”）．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿．
（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入FeCl₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子是 k層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氫化物的熔、沸點：H2Y＞H2Z
	B．	元素X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
	C．	W元素的陰離子與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
	D．	X與Y形成的化合物都易溶于水

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	B．	過量氨水和氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-=H2O
	D．	銅粉與稀HCl溶液的反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑