9．已知氮元素和氧元素組成的化合物中 氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：16其化學(xué)式可能為（　�。�

A．

NO

B．

NO2

C．

N2O

D．

N2O5

8．2009“中國(guó)水周”的主題是：“落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀，節(jié)約保護(hù)水資源”．下列認(rèn)識(shí)和做法不符合這一主題的是（　　）

	A．	洗菜、洗衣、淘米的水用來(lái)澆花、拖地、沖廁所
	B．	加強(qiáng)工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放
	C．	合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染
	D．	淡水資源豐富，所以淡水可以取之不盡、用之不竭

7．電解水這一變化中，沒有變化的粒子是（　�。�

A．

水分子

B．

水原子

C．

氫、氧兩種原子

D．

以上都不是

6．金秋十月，人們只要靠近盛開桂花的桂花樹時(shí)，就能聞到怡人的桂花香．其原因是（　　）

	A．	微粒體積很小		B．	微粒之間有間隔
	C．	微粒質(zhì)量很小		D．	微粒在不停的運(yùn)動(dòng)

5．某同學(xué)用量筒量取液體時(shí)，將量筒放平穩(wěn)，倒入液體，面對(duì)刻度線，第一次仰視凹液面最低處，讀數(shù)為29ml；到出部分液體后，又俯視凹液面最低處，讀數(shù)為11ml，該同學(xué)倒出的液體體積是（　�。�

A．

18ml

B．

大于18ml

C．

小于18ml

D．

無(wú)法判斷

4．奠定近代化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)說(shuō)是（　　）

A．

分子-原子論

B．

元素周期律

C．

物質(zhì)不滅定律

D．

質(zhì)量守恒定律

3．對(duì)下列常見現(xiàn)象進(jìn)行分析，其中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）

	A．	煮飯前米用水洗一洗		B．	冰箱中放入木炭后，異味消失
	C．	自行車輪胎在烈日下爆裂		D．	食物變質(zhì)

2．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=a kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ•mol^-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H₁=-159.47kJ•mol^-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅲ中影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（3）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K₁=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
（4）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO₂）的因素，在恒溫下將0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c（CO₂）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t₁時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t₁后c（CO₂）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t₂達(dá)到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH₂）₂+2H₂O?（NH₄）₂CO₃．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是A、B．
A．NH₂COONH₄ B．H₂NOCCH₂CH₂CONH₂ C．HOCH₂CH₂OH  D．HOCH₂CH₂NH₂
（6）某研究小組為探究反應(yīng)III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當(dāng)氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（7）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl^--6e^-═3Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl．

1．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是CD．
A．屬于芳香烴 
B．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) 
D．1mol G最多可以跟4mol H₂反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH₃COONa+CH₃OH++H₂O．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

20．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	C．	將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	向0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）