12．共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量 
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開(kāi)1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量 
D．每拆開(kāi)1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A．

化學(xué)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
鍵能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．?dāng)嚅_(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

11．鋅-溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br₂$?_{充電}^{放電}$Zn²⁺+2Br^-，下列各反應(yīng)：①Zn-2e^-=Zn²⁺；②Br₂+2e^-=2Br^-；③2Br^--2e^-=Br₂；④Zn²⁺+2e^-=Zn，其中充電的陽(yáng)極和放電的負(fù)極的反應(yīng)分別是（　　）

A．

①②

B．

③②

C．

④②

D．

③①

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　　）

	A．	L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
	B．	M與R性質(zhì)相似
	C．	Q、T兩元素的氫化物沸點(diǎn)：T的氫化物低于Q的氫化物
	D．	L、M、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序是L＞M＞Q

9．M、N都是短周期元素，原子半徑M＞N，它們可形成化合物MN₂，由此得出的正確判斷是（　　）

	A．	M、N不可能在同一周期		B．	M一定在N的下一周期
	C．	MN2肯定是共價(jià)化合物		D．	M、N可能在同一主族

8．如果把Cu、Zn與稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池表示為Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu，則下列能表示原電池的是（　�。�

A．

Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu

B．

Cu$\stackrel{CuSO_{4}}{→}$Ag

C．

Zn$\stackrel{NH_{4}Cl}{→}$C

D．

Zn$\stackrel{C_{2}H_{5}OH}{→}$Cu

7．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　　）

	A．	用一定量NaOH稀溶液和稀鹽酸反應(yīng)測(cè)得的中和熱數(shù)據(jù)，來(lái)推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱
	B．	用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離
	C．	用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率大小
	D．	用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

6．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�

	A．	NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
	C．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	D．	斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵放出的總能量

5．有機(jī)物A（C₁₀H₂₀O₂）有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：

①B分子中沒(méi)有支鏈；
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳；
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種；
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）請(qǐng)寫出A、D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 A：（CH₃）₃CCOO（CH₂）₄ CH₃；D：CH₃（CH₂）₃COOH；F：CH₃CH₂CH₂CH═CH₂．
（2）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)　②消去反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)　④氧化反應(yīng)
（3）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（4）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）：（CH₃）₂CHCH₂COOH或CH₃CH₂CH（CH₃）COOH．

4．分子式為C₃H₆O₃的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮同一碳原子上連兩個(gè)羥基），并回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲分子中沒(méi)有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H₂，還能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)易溶于水（填“難”或“易”），原因是能與水分子形成氫鍵，該物質(zhì)的熔點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相接近的烴類化合物的熔點(diǎn)，原因是該物質(zhì)分子間可形成氫鍵．
（2）乙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，且乙與金屬Na不反應(yīng)，則乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OCOOCH₃，該物質(zhì)屬于酯類化合物（填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”），它的液體密度應(yīng)比水�。�

3．下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說(shuō)明有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的是（　　）
①苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯．

A．

只有①③

B．

只有②④

C．

只有①③④

D．

①②③④