16．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM₃^-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp²．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN^-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg₂或Mg₂Fe．

15．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）W₂與Z₂反應(yīng)化合物甲，W₂與Q₂反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放熱57.8kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 2Cl₂（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說(shuō)明）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和�。�在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y₂和另一種化合物戊．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NON₂+2CO₂，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：①若氣體體積較原來(lái)減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為92%；
②已知該反應(yīng)△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將變小（填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）．
（5）由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

14．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
	B．	FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
	C．	乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4
	D．	乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

13．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
	B．	未成熟的蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)色，成熟蘋(píng)果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
	C．	面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
	D．	大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染．

12．取軟錳礦（主要成分是MnO₂）150g，與足量濃鹽酸反應(yīng)，把制得的氯氣通入消石灰溶液中，可得次氯酸鈣71.5g，那么軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

11．1mol CH₄與Cl₂光照下發(fā)生充分反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

2mol

B．

2.5 mol

C．

5 mol

D．

6 mol

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑按B、A、E、D、C依次增大．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族
（2）甲物質(zhì)的電子式是
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)的離子方程式是2 Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程．

9．苯乙炔的合成方法有：

由苯乙炔可以制備某種化學(xué)發(fā)光劑，還可以發(fā)生羰基化反應(yīng)制備不飽和酯．
如：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)①，②涉及的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
（3）化合物D的分子式為C₁₀H₁₀O₂，在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為．
（4）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₃．用類(lèi)似反應(yīng)⑥的方法，利用合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為．
（5）化合物E是化合物D的同分異構(gòu)體，且滿足條件：（i）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（ii）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（iii）E的核磁共振氫普除苯環(huán)外還含有兩組峰，峰面積之比1：2．則E共有3種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

8．（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)向變化的曲線如圖所示：a．在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)v（NH₃）=0.050 mol•（L•min）^-1，放出的熱量為47.2 kJ．
b.25min時(shí)采取的措施是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去．c．時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用圖中數(shù)據(jù)表示，不計(jì)算結(jié)果）．

（2）硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH₂（g）+5O₂（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol主反應(yīng)
②4NH₂（g）+3O₂?2N₂（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反應(yīng)
a．由反應(yīng)①②可知反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+181.5 kJ/mol
b．反應(yīng)①在一定條件下能（填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)，理由是△H＜0且是混亂度增大的反應(yīng)．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示．則圖中A為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)方程式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）NH₃與N₂H₄都具有還原性，可以與其他強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

7．某芳香烴N的相對(duì)分子質(zhì)量為92，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的分子式C₇H₇NO₂；用核磁共振氫譜可以證明化合物A中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（2）M→N的反應(yīng)方程式為．
（3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰa，試劑Ⅱb（選填字母）．
a．KMnO₄（H⁺）b．Fe/鹽酸c．NaOH溶液
②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑Ⅰ、化合物E（濃硫酸/△）作用，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種．
①是芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是-NH₂；
②分子中含有結(jié)構(gòu)；
③分子中兩個(gè)氧原子不會(huì)直接相連；
其中某種同分異構(gòu)體1mol能與4molNaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（5）F的水解反應(yīng)如右：
化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域，請(qǐng)寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．