10．如圖中是可逆反應X₂+3Y₂?2Z₂在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）

	A．	t1時，只有正方向反應		B．	t1～t2，X2的物質的量越來越多
	C．	t2～t3，反應不再發(fā)生		D．	t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

9．2014年12月6日中國經(jīng)濟網(wǎng)報道，日本東京大學科學家確定了兩種新發(fā)現(xiàn)的具有高度活性的硅化物SiC₂N和SiC₃N分子，這項研究將有助于天文學家在星際介質中尋找相關分子．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子的核外電子層排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，未成對的電子數(shù)為2．
（2）1990年化學家Seidel提出了目前最具說服力的電化學模型：Si與OH^-反應生成SiO₄^4-，SiO4^4-迅速水解為H₄SiO₄，SiO₄^4-的空間構型為正四面體，SiO₄^4-中Si原子的雜化方式為sp³．
（3）查閱文獻知單質硅的熔點1410℃，SiCl₄的熔點-68℃，可推測出單質硅的晶體類型為原子晶體，SiCl₄的晶體類型為分子晶體，與SiCl₄互為等電子體的一種分子為CCl₄．
（4）若某種星際分子的結構式為N≡Si-C≡C-Si≡N，則該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：6．
（5）如圖是單質硅的晶胞示意圖，其晶胞參數(shù)a=0.543nm，1mol單質硅含有2mol Si-Si鍵，硅晶體的密度為$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（不必計算出結果）．

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaOH溶液、CH₃COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種．已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．試回答下列問題：
（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為A＞F＞C（填序號）．
（2）常溫下，將等物質的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各離子濃度大小關系為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）常溫下，若C溶液中c（OH^-）與D溶液中c（H⁺）相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果將等物質的量濃度的C、D按a：b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計），則D的電離平衡常數(shù)為$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表達式表示）．
（4）常溫下，若B溶液中c（H⁺）與C溶液中的c（OH^-）相等，現(xiàn)將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pH_B表示，C溶液的pH值用pH_C表示，則pH_B+pH_C小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

7．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol•L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是使用了催化劑．
（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.0125mol•L^-1•min^-1．
（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25．該反應是吸（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），此時反應將向向正反應方向進行（填“正反應方向”或“逆反應方向”）．
（5）NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH₃在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，如：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．若將此反應設計成原電池，融熔K₂CO₃為電解質，則正極反應方程式為：2NO₂+4CO₂+8e^-=N₂+4CO₃^2-或6NO₂+12CO₂+24e^-=3N₂+12CO₃^2-．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時，沉淀已完全．已知當溶液中Al³⁺恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al（OH）₃的溶度積常數(shù)為1.25×10^-33（已知：lg2=0.3）．

6．下表中有甲、乙兩組物質，可用編號回答下列問題：

甲 組	（A）C6H5OH                （B）CH3COOCH3 （C）CH3=CHCOOH    （D）CH3CH2Br
乙 組	①溴水    ②FeCl3溶液    ③NaOH溶液    ④HCHO溶液

（1）甲組中B只能和乙組中③發(fā)生反應．
（2）甲組中A和乙組中②可以發(fā)生顯色反應，此反應可用于兩種物質的相互檢驗．
（3）甲組中A能與乙組中所有物質發(fā)生反應．
（4）乙組中①能與甲組中A發(fā)生取代反應，與C發(fā)生加成反應．
（5）甲組中的一種物質和乙組中的一種物質可以發(fā)生縮聚反應生成一種粉紅色線型高分子化合物，該反應的方程式為．

5．元素周期表是學習化學的工具，也為化學的進一步探索與研究提供了理論指導，化學學習者和研究者一直關注周期表的運用與發(fā)展．試回答下列問題：
（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是H（填寫元素符號）．
（2）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是Xe（填寫元素符號）．
（3）2006年11月16日美國和俄羅斯科學家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為61．
（4）人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素的性質與同族元素性質共性很少，有人建議將氫放在VIIA，寫出一種能支持該觀點的化合物：NaH；人們發(fā)現(xiàn)Li⁺溶劑化傾向很強，提出類似于氫鍵的“鋰鍵”，請畫出（LiF）₂含鋰鍵的結構式：．
（5）研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處于對角線上的元素性質相似，如硼與硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2B+2OH^-+2H₂O═2BO₂^-+3H₂↑．

4．下列是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=9.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
	C．	向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液的pH=5
	D．	向濃度均為1.0×10-3 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

3．常溫下用惰性電極電解1L含足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是（設電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出）（　�。�

A．

pH=n

B．

pH=-lg n

C．

pH=14-lgn

D．

pH=lgn+14

2．某學習小組的同學在學習了化學反應速率與化學平衡知識后，對反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反應特點與對應的圖象展開了討論，其中不正確的是（　�。�

	A．	圖中，若P1＞P2，則該反應在較低溫度下有利于自發(fā)進行
	B．	圖中，若T2＞T1，則△H＜0且a+b=c+d
	C．	圖中（v′表示正反應速率，v″表示逆反應速率），t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
	D．	圖中，若△H＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率

1．如圖是達到平衡后，外界條件變化時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0反應速率的變化情況（v′表示正反應速率，v″表示逆反應速率）．下列說法中正確的是（　　）

	A．	t1時改變的條件是增大體系的壓強		B．	t2時改變的條件是減小壓強
	C．	t3時改變的條件是升高溫度		D．	t4時改變的條件是使用了催化劑