18．已知W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X、Y、Z同周期，其中X的M層電子數(shù)是K層的一半；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體
材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素在元素周期表中位置第三周期第IA族；Z的基態(tài)原子核外有1個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1．

17．完成下列填空題：
（1）寫出第二周期元素第一電離能的排列順序：（用元素符號由低到高排列）LiBBeCONFNe
（2）₃₄Se^2-的核外電子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶
（3）Fe³⁺的外圍電子軌道表示式：．

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵
	B．	電負(fù)性相差越大的元素原子間越容易形成共價鍵
	C．	若元素原子核外電子數(shù)為a，則其核外共有a種不同運動狀態(tài)的電子
	D．	同周期主族元素從左到右，第一電離能和電負(fù)性均依次增大

15．按元素原子的外圍電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)．其中非金屬元素分布區(qū)域為（　�。�

A．

ds區(qū)

B．

d區(qū)

C．

f區(qū)

D．

s區(qū)和p區(qū)

14．常溫下，石灰乳懸濁液中存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（ag），下列外界條件改變，石灰乳懸濁液中pH仍保持不變的是（　　）（不考慮固體與水熱效應(yīng)）

A．

加熱

B．

加入少量CaO（s）

C．

加入少量NaOH（s）

D．

加入少量CaCl2（s）

13．某短周期元素R原子的最外層P軌道上的未成對電子只有2個．下列關(guān)于R的描述中正確的是（　�。�

	A．	R的氧化物都能溶于水
	B．	R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3
	C．	R是非金屬元素
	D．	R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

12．某元素原子的N層上只有1或2個電子，則該原子的M層上的電子數(shù)可能為（　　）

A．

8

B．

18

C．

8～18

D．

18～32

11．反應(yīng)下列原子或離子核外電子未成對電子數(shù)最多的是（　�。�

A．

N

B．

Ni

C．

Cr

D．

Cu+

10．常溫下，若將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�

	A．	生成了一種強酸弱堿鹽		B．	弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)
	C．	強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)		D．	一元強酸溶液和一元強堿溶液

9．下列各軌道按能量由低到高順序排列，不正確的是（　�。�

A．

4s   3d    5s

B．

5s   4d   5p

C．

3px3d4s

D．

3d   4p   4f