7．某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數(shù)為34，該元素的原子核中的中子數(shù)為（　　）

A．

16

B．

18

C．

20

D．

22

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子核外電子排布決定了該原子的化學性質
	B．	根據(jù)原子序數(shù)可以推知該原子的中子數(shù)和其在周期表中的位置
	C．	${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同質量數(shù)的同位素原子
	D．	所有的原子核都是由質子和中子組成的

5．下列關于中和熱的說法不正確的是（　�。�

	A．	酸和堿發(fā)生中和反應時放出的熱量不一定是57.3KJ
	B．	酸和堿發(fā)生中和反應時所放出的熱量就叫中和熱
	C．	在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱
	D．	中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應

4．某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$X^n-，下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{a}^$Xn-含有的中子數(shù)為a+b
	B．	${\;}_{a}^$Xn-含有的電子數(shù)為a-n
	C．	X原子的質量數(shù)為a+b+n
	D．	一個X原子的質量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$ g

3．據(jù)圖回答下列問題：
Ⅰ、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉負極反應式為：Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填Mg或Al），總反應化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O
Ⅲ、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．
甲醇（CH₃OH）燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為CH₃OH，c口通入的物質為O₂．
②該電池正極的電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

2．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 
 d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na⁺（鈉離子）．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（純）
寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為0.025aKJ
（4）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

1．五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質轉化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調味品．回答下列問題：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，還原性最強的是PH₃（用化學式表示）．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為Cl^-＞N^3-＞Na⁺（用離子符號表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：．
⑤2012年，羅馬大學科學家制造出F₄分子，則F₄和F₂兩種單質的關系是同素異形體．

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

20．一定條件下，將A、B、C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A+B?2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是（　　）

A．

1.5 mol

B．

1 mol

C．

0.5 mol

D．

0

19．已知C（s）+CO₂（g）?2CO（g）正反應方向是吸熱過程，下列可使正反應速率增大的措施是（　�。�
①減小容器體積使增大壓強　  
②增加碳的量　   
③恒容時通入CO₂
④恒壓下充入N₂　    
⑤恒容下充入N₂　     
⑥降低溫度．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①③

D．

①③⑥

18．關于化學反應中的能量變化，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	燃燒反應都是放熱反應
	B．	對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反應放熱，逆反應一定吸熱
	C．	氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學反應，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
	D．	只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池