6．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr₃又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A1₂（SO₄）₃•18H₂O]．
實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr₃（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)�，同時(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5．將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl₄浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Br₂=2AlBr₃．
（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色．
（6）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N₂的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

5．為了驗(yàn)證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
A接C，D接F，E接C，D接B；
（2）能證明有CO₂生成的現(xiàn)象：丙中品紅未褪色，乙中出現(xiàn)白色沉淀；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是除二氧化硫，防止對二氧化碳的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾；
（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

4．現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程，請?zhí)羁眨?br />
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）②處的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍(lán)色．
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時(shí)的作用是檢驗(yàn)是否有SO₂生成，第二次使用時(shí)的作用檢驗(yàn)SO₂是否除凈．
（4）④的作用是吸收二氧化硫．
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性．（填“還原”或“漂白”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（6）根據(jù)第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO₂氣體．

3．為證明在加熱條件下，濃硫酸能將碳氧化成CO₂，請根據(jù)所提供的如圖所示的儀器裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題：（已知：SO₂+NaHCO₃═NaHSO₃+CO₂）

（1）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�所需裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→E；
（2）若選擇裝置B，請寫出選擇的理由檢查SO₂是否除盡；
（3）若選擇裝置C，相關(guān)的化學(xué)方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）否（填是或否）選擇裝置D，理由是SO₂會(huì)與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，干擾CO₂的檢驗(yàn)；
（5）請寫出裝置E中的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

2．某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)．
（Ⅰ）甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量的銅片和20mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多硫酸剩余．
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是ad（填字母）．
a．再加入適量NaNO₃固體   b．再滴入BaCl₂溶液    c．再加入銀    d．再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量．下列方案中不可行的是ac（填字母）．
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu²⁺的量．在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL．則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.36-\frac{W}{48}}{V{×10}^{-3}}$mol/L（用含W、V的代數(shù)式表示）．
（Ⅱ）丙同學(xué)探究SO₂與BaCl₂溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀．
丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl₂溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO₂具有還原性性．用一個(gè)離子方程式解釋生成此沉淀的原因2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

1．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（2）圖2中導(dǎo)氣管e的主要作用為停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO₂尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO₄溶液，同樣可以達(dá)到目的，試寫出酸性KMnO₄溶液與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．
（4）對比兩套實(shí)驗(yàn)裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環(huán)境外，還有一個(gè)非常明顯的優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為確認(rèn)溶液的成分，選用如下試劑：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液    D．酸性KMnO₄溶液E．NaOH溶液     F．H₂O₂溶液
試完成下列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液	（1）如果沒有觀察到溶液顏色有明顯變化，則說明Ⅱ成立． （2）如果觀察到溶液顏色轉(zhuǎn)化為紅色，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立．
2、 另取一支潔凈的試管，加1-2mL試樣溶液，用膠頭滴管逐滴滴加酸性高錳酸鉀溶液	如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液的紫紅色褪色，則說明溶液中含有亞鐵離子，說明Ⅲ成立；如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液紫紅色不褪，則說明溶液中沒有亞鐵離子，說明Ⅰ成立．

7．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級和P能級軌道上的電子數(shù)相等，C⁺與B^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²
（2）B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體
（5）電負(fù)性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

6．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　�。�

	A．	C4H10和C20H42		B．	鄰二甲苯和對二甲苯
	C．	C4H8和C3H6		D．	C2H2和C4H6

5．下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�

A．

CCl4 和NaCl

B．

I2和NaI

C．

SiO2和O2

D．

CO2和H2O

4．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小
	B．	鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
	C．	K、Na、Li的第一電離能逐漸增大
	D．	電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵