6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	福爾馬林可用作食品防腐劑
	B．	苯酚皂可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是它們都可以殺死細(xì)菌
	C．	“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物
	D．	明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

5．SO₂在物質(zhì)的研究和制備過程中有重要的用途，既可以作為原料又可作為溶劑，請(qǐng)回答下列問題：
（1）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．
①Cu²⁺核外有27種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，SO₂的空間構(gòu)型為V形．
②寫出上述制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
③CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl^-的配位數(shù)為4．
（2）在液態(tài)SO₂中，以物質(zhì)的量比為1：1混合SbCl₃和GaCl₃得到一個(gè)化學(xué)式為GaSbCl₆的固態(tài)離子化合物．其離子式為[SbCl₂⁺][GaCl₄^-]或者[GaCl₂⁺][SbCl₄^-]，這兩種陽離子的雜化類型分別為sp²和sp，你認(rèn)為該離子化合物最可能的離子式為[SbCl₂⁺][GaCl₄^-]，其中元素Ga的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．

4．化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三種元素，甲、乙、丙都是飽和化合物且分子中都含有26個(gè)電子．據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式是C₃H₈；若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有4種結(jié)構(gòu)．
（2）乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作致冷劑．已知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1：2：2，則乙的電子式是；下列對(duì)于乙的描述正確的是d．
a．其分子構(gòu)型為正四面體            
b．其分子構(gòu)型為正四邊形
c．具有兩種同分異構(gòu)體              
d．沒有同分異構(gòu)體
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，則丙的分子式是C₂H₅F．

3．有機(jī)物的種類繁多，按系統(tǒng)命名法，下列有機(jī)物命名正確的是（　　）

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH2=CHCH2CH3  丁烯
	C．	異戊烷		D．	4-甲基-2-戊烯

2．是青霉素類抗生素的母核，與有機(jī)物F縮合生成阿莫西林．某同學(xué)用對(duì)甲基苯酚為原料設(shè)計(jì)阿莫西林的合成路線如圖：
已知：
（1）阿莫西林的分子式為C₁₆H₁₉O₅N₃S；反應(yīng)②的試劑和條件為氯氣、光照．
（2）反應(yīng)⑤的類型為加成反應(yīng)，寫出D的結(jié)構(gòu)筒式：．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（4）說明反應(yīng)①、⑦的目的：保護(hù)酚羥基不被氧化．
（5）芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，且G分子滿足下列條件：
Ⅰ．苯環(huán)上的一溴代物只有一種
Ⅱ．核磁共振氫譜顯示有4組峰
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一的分子式為C₇H₈O₃
寫出符合上述條件的G的所有結(jié)構(gòu)筒式：．

1．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu₉Al₄、CuCu₅Zn₈等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；在CuSO₄溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為深藍(lán)色．
（3）銅能與類鹵素（SCN）₂ 反應(yīng)生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ鍵的數(shù)目為5N_A；類鹵素（SCN）₂ 對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論推測(cè)硫氰酸（H-S-C三N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S^2-的配位數(shù)為4．
（5）銅有兩種氧化物CuO、Cu₂O，高溫時(shí)易轉(zhuǎn)化為Cu₂O的原因?yàn)镃u₂O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．（請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋）
（6）錒與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為pm，該金屬互化物的密度為$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．（用含a、N_A的代數(shù)式表示）

20．用輝銅礦（主要成分為 Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂，等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
（l）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的是A（填字母）．
A．延長(zhǎng)浸取時(shí)間    
B．將輝銅礦粉碎
C．充分?jǐn)嚢?nbsp;       
D．適當(dāng)增加硫酸濃度
（2）濾渣I巾的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：2MnO₂+Cu₂S+8H⁺=S↓+2Cu²⁺+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是Fe³⁺可催化Cu₂S被MnO₂氧化．
（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃．則加入的試劑A可以是CuO或Cu（OH）₂（填化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是加熱．
（5）“沉錳”（除Mn²⁺）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．

19．一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
KSP（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

25℃時(shí)，對(duì)于含F(xiàn)e₂（SO₄）₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的1L，混合溶液，根據(jù)如表數(shù)據(jù)斷，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在pH=5的溶液中．Fe3+不能大量存在
	B．	混合溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]＞5：4
	C．	向混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
	D．	向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

18．25℃的四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有關(guān)上述溶液的說法，正確的是（　�。�

	A．	①、④溶液中水電離的c（ H+）：①＞④
	B．	將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
	C．	分別向等體積的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
	D．	將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

17．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
	B．	大豆富含蛋白質(zhì)，故豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
	C．	石油的分餾、煤的氣化、海水提溴的過程都包含化學(xué)變化
	D．	地淘油經(jīng)處理后可作為汽車燃油，故地溝油的成分是液態(tài)烴