6．室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是序號（　　）

序號	實驗內容	實驗目的
A	測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向Mg（OH）2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液	比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C	將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中	探究溫度對化學平衡狀態(tài)的影響
D	向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol通濃度的CuSO4，F(xiàn)eCl3溶液	比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	銀氨溶液中：Na+，H+，NO3-		B．	碘化鉀溶液中：H+，H2O，SO32-
	C．	偏鋁酸鈉溶液中：K+，Cl-，SO42-		D．	氫氧化鈣溶液中：Na+，ClO-，HCO3-

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硅酸、氯化鐵均為膠體		B．	醋酸、蔗糖均屬于電解質
	C．	水玻璃、氯水均為混合物		D．	氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物

3．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	維生素C可用于治療胃酸過多
	B．	加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+
	C．	利用太陽能等清潔能源有利于保護環(huán)境
	D．	開發(fā)廢電池的綜合利用技術有利于防止污染土壤

2．利用圖1所示實驗（部分裝置）收集氯氣并驗證氯氣的性質：

（1）A為Cl₂的發(fā)生裝置．若制取氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，與之對應的A裝置（圖2）是b（填寫裝置的序號）．
（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導管改為實線，也可都不改）．
（3）寫出裝置E中反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）利用D中收集的氯氣進行鐵與氯氣的反應實驗：用坩堝鉗夾持一束細鐵絲，在酒精燒至紅熱，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反應的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．試設計實驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl和SO₄^2-的存在．可供選擇的試劑及儀器為：
稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量B中溶液于試管Ⅰ中，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液	若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2：另取適量B中溶液于試管Ⅱ中，滴加過量Ba（NO3）2溶液，振蕩，靜置	產生白色沉淀
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液．	若產生白色沉淀，則洗氣瓶白溶液中存在Cl-

1．我國國家標準（ GB2760 ）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對其含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應，其化學方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為：0.24g•L^-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：鹽酸的揮發(fā)，用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO₂氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

20．“塑料袋--想說愛你不容易！”自1902年10月24日奧地利科學家馬克斯•舒施尼發(fā)明它以來，也只有短短的一百多年時間．這些花花綠綠、大大小小的塑料袋，不僅破壞城市景觀，對環(huán)境的危害也是極驚人的．2008年6月1日起，根據國務院要求，所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用．下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯塑料的結構簡式為
	B．	聚氯乙烯塑料單體的電子式為
	C．	塑料購物袋的生產原料需要消耗大量木材
	D．	聚乙烯中含碳質量分數與其單體的含碳質量分數相同

19．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，金屬被利用年限的先后主要取決于（　�。�

	A．	金屬的導電性強弱		B．	金屬在地殼中的含量多少
	C．	金屬的化合價高低		D．	金屬的活動性強弱

18．科學研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構這三種烷烴的二氯取代產物的同分異構體數目是（　�。�

A．

2種4種 8種

B．

2種4種6種

C．

1種3種6種

D．

1種3種    8種

17．某工業(yè)廢料鋇泥中主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（Fe O₂）2等，某實驗小組模擬工
業(yè)過程利用鋇泥制取BaCO₃和Ba（NO₃）₂晶體（不含結晶水），其實驗流程如下：

已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分雖為3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂晶體的分解溫度：592℃； Ba（NO₃）₂的溶解度在高溫時較大，低溫時較��；f一
③K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）酸溶時，BaCO₃發(fā)生反應的離子反應方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）酸溶后，濾液1除了Ba²⁺外，還存在的陽離子是H⁺、Fe³⁺等（填寫離子符號）．
（3）加入X的目的是調節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全沉淀除去．
（4）若在操作II中加入Na₂CO₃來制取BaCO₃，經檢驗所得BaCO₃中含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌和靜置后，棄去上層清液．如此反復多次處理，直到BaSO₄4全部轉化為BaCO₃，該提純原理的離子反應方程式是BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）
（5）若用（4）的方法處理含有0.21m o l BaSO₄樣品，每次用1.0L 2.0m o l•L^-1飽和Na₂CO₃溶液，則至少需要處理5次，BaSO₄才能全部轉化BaCO₃．
（6）操作III的名稱是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）上述流程中對環(huán)境的影響主要有氮的氧化物和重金屬污染．因此要進一步處理，避免造成二次污染．