5．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列說法正確的是（　　）

	A．	熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2O		B．	原子半徑：Se＞S＞Cl
	C．	酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4		D．	還原性：S2-＞Se2-＞Br-

4．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）已知25℃時：
C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）；△H₁=-394 kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO （g）；△H₂=-111 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O（g）；△H₃=-242kJ•mol^-1
試計算25℃時CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應熱-41kJ•mol^-1．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2 mol•L^-1，c（H₂O）=3 mol•L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol•L^-1，c（H₂O）=2 mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol•L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v_（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_（逆），你判斷的依據(jù)是Q_c=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減小．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

3．氫能的研究和利用是當今科學研究的熱點之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價格低廉、環(huán)保的儲氫材料則成為氫能研究的關(guān)鍵．目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置為第三周期第ⅡA族，氯化鎂的電子式為，工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．
（2）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃時即可分解釋放出H₂，同時生成MgH₂和Al，Mg（AlH₄）₂中氫元素的化合價為-1，該分解反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)儲氫和脫氫：
（g）+3H₂（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高溫}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①A為電源的負極；氣體a是氧氣．
②C電極的電極反應式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
（4）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂�。┦且环N潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=12Al+17MgH₂．得到的混合物Y（12Al+17MgH₂）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是防止鎂、鋁被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol．

2．下列對相應實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

	A．	左邊玻璃球內(nèi)氣體顏色更淺		B．	擠壓膠頭滴管產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象
	C．	白色沉淀先變黃色再變黑色		D．	酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺

1．已知KBiO₂+MnSO₄+H₂SO₄→Bi₂（SO₄）₃+KMnO₄+H₂O+K₂SO₄（未配平），利用上述化學反應設(shè)計成如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K₂SO₄溶液），下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，電子移向為石墨Ⅰ→溶液→鹽橋→溶液→石墨Ⅱ
	B．	電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
	C．	甲燒杯中發(fā)生的電極反應為Mn2+-4e-+4H2O═MnO4-+8H+
	D．	電池工作一段時間后乙燒杯中溶液的pH增大

20．如圖表示物質(zhì)通過一步反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→酸．

	A．	X可能是Al單質(zhì)		B．	X可能是H2
	C．	酸可能為H2SO4		D．	酸性氧化物可能為SiO2

19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應．D原子最外層的電子數(shù)的次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）
（4）A、C元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe₂O₃在高溫下的反應來進行焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用，請寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應用半導體材料、太陽能電池．

18．（1）將下列物質(zhì)進行分類：①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇（CH₃CH₂OH）與二甲醚（CH₃OCH₃）
④金剛石和石墨、⑤冰與水、⑥¹⁶O與¹⁸O、⑦干冰與二氧化碳，用數(shù)字序號回答下列問題：
A．互為同素異形體的是②④
B．互為同分異構(gòu)體的是①③
C．屬于同位素的是⑥
D．屬于同一種化合物的是⑤⑦
（2）某元素最高正化合價為+6，其最低負價為-2．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為R₂O₅．
（3）試判斷：①SiO₂②CO₂③KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①＞③＞②（填相應物質(zhì)的編號）．

17．一定溫度下．將2molSO₂和1molO₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	生成SO3　2mol
	B．	SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol
	C．	反應放出197kJ的熱量
	D．	SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

16．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下22.4LH20中共價鍵總數(shù)為2NA
	B．	32gO3中含有NA個氧原子
	C．	向裝有催化劑的密閉容器加入1molN2和3 mol H2，充分反應后得2NA個NH3分子
	D．	1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為1mol