19．下列化學式及結構式中，從成鍵情況看不合理的是（　�。�

A．

CH4Si：

B．

CH4S：

C．

CH2SeO：

D．

CH3N：

18．下列各分子式只表示一種物質的是（　�。�

A．

CH2Br2

B．

C3H7Cl

C．

C4H10

D．

C

17．下列四種物質，其結構具有正四面體構型的是（　�。�

A．

CO2

B．

CHCl3

C．

甲烷

D．

CH2Cl2

16．按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列變化中不屬于取代反應的是（　�。�

	A．	C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaCl		B．	2Na+2 C2H5OH-→2C2H5ONa+H2↑
	C．	CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH（CN）OH		D．	CH3COOC2H5+H2O-→CH3COOH+C2H5OH

15．有機物的正確命名為（　�。�

	A．	3，3，4-三甲基已烷		B．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷		D．	2，3，3-三甲基已烷

14．將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示．根據以上實驗記錄，完成以下填空：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	A←Cu	-0.15
B	B→Cu	+0.3

①構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越大（填“大”、“小”）．上述五種金屬的金屬性由強到弱的順序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu與A組成的原電池，Cu為負極，此電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
③A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，B先被腐蝕．

13．設反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數為K₁，反應②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度（ T ）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應①是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應；
（2）現有反應③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃平衡常數為K₃
a．根據反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關系式K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推斷反應③是吸（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．縮小容器體積  B．升高溫度  C．使用合適的催化劑  D．設法減少CO的量  E．降低溫度
b．根據反應①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₃=Q₁-Q₂．

12．將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，Z的體積分數增大
	B．	增大壓強（縮小容器體積），平衡不移動，Z的濃度不變
	C．	若平衡體系中共有amol氣體，再加入amol的X（g），達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol
	D．	保持容器體積不變，充入一定量的Z，達到新平衡時，X的體積分數增大

11．在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?cC（g），達到平衡時，測得c（A）為0.5mol•L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當重新達到平衡時，測得c（A）為0.3mol•L^-1．則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	化學計量數：a+b＞c		B．	平衡向逆反應方向移動了
	C．	物質B的轉化率增加了		D．	物質B的物質的量增加了

10．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．下列措施不能提高氫氣轉化率的是（　�。�

	A．	升高溫度		B．	不斷補充氮氣
	C．	增大壓強		D．	及時將NH3從密閉容器中轉移走