19．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)為34		B．	氫化物比HBr穩(wěn)定
	C．	非金屬性比硫強(qiáng)		D．	最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

18．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	IA族元素稱為堿金屬元素
	B．	在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
	C．	在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
	D．	地球上元素的分布和它們?cè)谠�素周期表中的位置有密切關(guān)系

17．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�

	A．	SO2與水反應(yīng)
	B．	氨氣與水反應(yīng)
	C．	工業(yè)合成氨
	D．	水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	H2 和D2 互為同位素
	B．	40Ca和40K中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
	C．	只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
	D．	18O中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等

15．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl₄＜SiO₂
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl₄的熔點(diǎn)高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價(jià)鍵；SiCl₄屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價(jià)鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“•”表示出與之緊鄰的碳原子
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為+236kJ/mol．

14．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

13．下列關(guān)于主族元素的說法正確的是（　　）

	A．	主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)
	B．	主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)
	C．	主族元素的最高正價(jià)等于主族的序數(shù)
	D．	主族元素的價(jià)電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)

12．最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　�。�

A．

N2

B．

CO2

C．

C2H4O

D．

H2O2

11．A、B、C、D  4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B、C、D同周期，B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1．試回答下列問題：
（1）B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)寫出其電子式．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取元素D的單質(zhì)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）D與碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似．寫出化合物ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式ICl+H₂O=HIO+HCl．
（4）寫出化合物B₂A₂的兩種用途漂白劑、供氧劑．

10．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．銅片上的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．能否根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O 設(shè)計(jì)成原電池，否（填“能”或“否”），原因是該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．