8．已知可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其中a，b，c，d為最簡整數(shù)．
（1）在密閉容器中將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種氣體混合，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后測得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{n}{2}$mol，D增加了$\frac{3n}{2}$mol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則a=2，b=1，c=1，d=3．
（2）取1mol A和2 molB置于2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，5min后測得容器內(nèi)D的濃度為0.3mol•L^-1，5min末B的物質(zhì)的量為1.8mol，這段時(shí)間內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L．min）．
（3）若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則可作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④（填序號）
①消耗a mol A，同時(shí)生產(chǎn)d mol D；
②D的百分含量保持不變；
③容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變；
④v_正（A）=$\frac{a}{c}$×v_逆（C）

7．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵
d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E²⁺的價(jià)層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH₃OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原
子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加得羅常數(shù)為N_A，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

6．銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）用新制Cu（OH）₂與葡萄糖反應(yīng)制備Cu₂O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO₄．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．
（3）用NH₄NO₃氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖1：
①步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步驟I中，0.5mol NH₄NO₃參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂．
③步驟 II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是ad．（填序號）．
a．Cu b．C1₂ c．H₂O₂ d．（NH₄）₂SO₃
④步驟II中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟 II中當(dāng)NH₄Cl加到一定的量時(shí)，生成CuCl 會(huì)部分溶
解生成CuCl₂^-，在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：
Cu Cl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq）   Ksp=1.4x10^-6
Cu Cl（s）+Cl^一（aq）?CuCl₂^-（aq）  K=0.35
分析c（Cu^+）、c（CuCl₂^-）和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖2中畫出c（Cu^+）、c（CuCl₂^-）的關(guān)系曲線（要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)）

5．Ⅰ．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時(shí)間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大�。�本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明溫度對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)1、2和4（填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.0mol/L．
Ⅱ．某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請通過計(jì)算回答下列問題：
（5）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

4．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和判斷．為了研究過氧化氫分解速率，請回答下列問題．
（1）填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告（填寫空白處）

目的	操作（文字或圖示）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①催化劑 的影響
②溫度的影響	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．
③濃度的影響	取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	看不到明顯的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（2）過氧化氫分解的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）如何改進(jìn)③的實(shí)驗(yàn)因?yàn)闈舛鹊秃茈y看出不同，將兩支試管同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入1-2滴1mol/LFeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論溫度、催化劑、濃度等因素都是影響過氧化氫分解速率的外界因素．

3．為研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．

編號	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中	試管A中不再產(chǎn)生氣泡 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是驗(yàn)證其他條件相同時(shí)，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是③（填序號）．
①加熱5%H₂O₂溶液   ②分別加入5mL5%H₂O₂③加入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液
（3）某同學(xué)在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C．

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
	B．	甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
	C．	實(shí)驗(yàn)室用CaC2和飽和食鹽水制備乙炔
	D．	將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	四氯化碳可做有機(jī)溶劑
	B．	可用工業(yè)酒精勾兌白酒
	C．	甲烷是清潔高效的燃料
	D．	用二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷空間結(jié)構(gòu)是正四面體

20．居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素，鐳原子核存有7個(gè)電子層，最外層上只有2個(gè)電子，下列關(guān)于它的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)		B．	它的氫氧化物呈兩性
	C．	原子半徑在本族元素中最大		D．	單質(zhì)與水反應(yīng)能放出氫氣

19．下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液	可以加快制取氫氣的速度	Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、無
B	用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池	Mg更活潑作負(fù)極	Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、無
C	石墨常用做電解池的電極	石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好	Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、�?/TD>
D	MgCl2是離子化合物	電解MgCl2的飽和溶液制取金屬鎂	Ⅰ對、Ⅱ?qū)Α⒂?/TD>

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D