20．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中	試管A中不再產(chǎn)生氣泡 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H₂O₂分解速率的影響，實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖：其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題
（1）T在周期表中位于第三周期，第ⅢA族
（2）元素的非金屬性：Q弱于W （填“強于”或“弱于”）
（3）Q的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱發(fā)生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的1種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與1L的氯氣相混合，若該氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式為NaNO₂．

18．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

（1）在①至⑨號元素中，非金屬性最強的元素是氟（填元素名稱）．
（2）請畫出③號元素的原子結構示意圖：．
（3）④⑤號元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示）．
（4）下圖所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填選項序號）．

（5）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的順序排列是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學式表示）．
（6）元素②和④形成的化合物的電子式是元素①和⑨形成的化合物甲中含有共價鍵鍵，請用電子式表示物質甲的形成過程是．
（7）為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：
ⅰ．儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應是（請用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
ⅱ．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
ⅲ．為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色
ⅳ．上述VⅡA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

17．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H⁺在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H₂SO₄溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”）
（4）如Zn棒質量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標準狀況）．

16．化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一．某同學進行如圖1的實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應是吸熱反應．反應過程①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）①中發(fā)生反應的離子方程式是6H⁺+2Al=2Al³⁺+3H₂↑；在該反應中，作為還原劑的物質是Al（填化學式）．

15．下列排列順序正確的是（　　）

	A．	半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-		B．	穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
	C．	酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4		D．	堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

14．下列微粒中半徑最小的（　�。�

A．

Na+

B．

Al3+

C．

K+

D．

S2-

13．Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示為：Cu+HNO₃--Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反應中的性質是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積4.48 L．
（3）如果參加反應的Cu和HNO₃的物質的量之比為3：10，寫出并配平該反應的離子方程式3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．

12．原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置．
（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺．
Cu極為正極；發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^-=2H₂↑．
（2）航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．其放電時的電池總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O．
圖2是氫-氧燃料電池的裝置圖．則：
①溶液中OH^-移向a電極（填“a”或“b”）．
②b電極周圍通入的氣體為O₂，該電極附近PH增大．（填增大、減小或不變）

11．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4）/mol•L-1	v（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/S
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	20	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明固體反應物的表面積對反應速率有影響．
（2）在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4（填實驗序號）．
（3）其實驗6和其實驗7表明溫度對反應速率有影響．
（4）實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：可能是硫酸過量，等質量的金屬完全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近．