19．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是③；互為同素異形體的是①；互為同系物的是⑦；互為同分異構(gòu)體的是⑥；為同種物質(zhì)的是②④．（填序號）
①O₂和O₃②H₂O和D₂O     ③³⁷Cl和³⁵Cl  ④和⑤⁴⁰K和⁴⁰Ca  ⑥與 ⑦甲烷與C₃H₈．

18．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3 min．
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
（3）除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有相同時間內(nèi)測定生成H₂的體積（或相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量）（其他合理答案均可）（寫出一種）．

17．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L^-1 鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的兩種玻璃用品是溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（1）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）為了測其酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是C（填字母）
①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積
③比熱容   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化
⑦操作所需的時間
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

16．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol^-1，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
	B．	44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
	C．	相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量
	D．	2molH-F鍵的鍵能比1molH-H鍵和1mol F-F鍵的鍵能之和大546.6kJ

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	B．	只有非金屬原子間才能形成共價鍵
	C．	由共價鍵形成的一定是共價化合物分子
	D．	熔化后不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物

14．元素周期表中某一區(qū)域的一些元素有著某些相似的用途，可以研發(fā)新材料或新藥物，下列說法可能錯誤的是（　�。�

	A．	在金屬與非金屬分界處尋找半導(dǎo)體材料
	B．	在周期表的左上方區(qū)域開發(fā)新核能
	C．	在右上方活潑非金屬區(qū)域?qū)ふ倚滤幬?/td>
	D．	在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷�、耐腐蝕的新材料

13．草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO）；H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓+2H₂O．現(xiàn)用H₂C₂O₄進(jìn)行如下實驗：
（一）探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖1實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：
①B中盛裝的試劑Ca（OH）₂或Ba（OH）₂（填化學(xué)式）；
②A中加入乙醇的目的是除去H₂C₂O₄，避免對CO₂的檢驗造成干擾
（二）探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（三）用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
Ⅰ實驗前先用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H₂C₂O₄+□6H⁺=□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
①配平上述離子方程式；
②滴定時KMnO₄溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度
	濃度（mol/L）	體積（mL）	濃度（mol/L）	體積 （mL）
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），
探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和②
（2）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn²⁺物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖2．請解釋n（Mn²⁺）在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用

12．能與Fe³⁺反應(yīng)，且能證明Fe³⁺具有氧化性的是（　�。�
①SCN^-�、贔e　 ③Fe²⁺　④Cu  �、軴H^-．

A．

①②③④⑤

B．

①②④⑤

C．

②④

D．

④⑤

11．自來水可用氯氣消毒，用這種自來水配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　�。�

A．

AgNO3溶液

B．

NaCl

C．

FeCl2

D．

NaOH

10．某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實驗．

編號	2%CuSO4溶液的體積	10%NaOH溶液的體積	振蕩后 的現(xiàn)象	pH	加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
1	2mL	3滴	淺藍(lán)綠色沉淀	5～6	淺藍(lán)綠色沉淀
2	a	15滴	淺藍(lán)色沉淀	7～8	黑色沉淀
3	1mL	1mL	藍(lán)色懸濁沉淀較少	9～10	紅褐色沉淀
4	b	2mL	藍(lán)色懸濁沉淀較多	11～12	紅色沉淀
5	1mL	3mL	藍(lán)紫色溶液	12～13	----

（1）上表中a、b應(yīng)為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍(lán)綠色沉淀的主要成份為Cu₂（OH）₂SO₄，受熱不易分解．寫出生成Cu₂（OH）₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2CuSO₄═Cu₂（OH）₂SO₄↓+Na₂SO₄．基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應(yīng)，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu₂O的混合物，其依據(jù)是依據(jù)現(xiàn)象提出依據(jù)：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu₂O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu₂O的混合物．
依據(jù)理論提出依據(jù)：當(dāng)NaOH用量逐漸增多時，產(chǎn)生的Cu（OH）₂一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu₂O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu₂O的混合物．
（4）由實驗4可以得出結(jié)論：當(dāng)NaOH的用量較大時，新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成Cu₂O紅色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）為了進(jìn)一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu₂O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu²⁺、Cu．并進(jìn)行了以下實驗．
�。畬�實驗4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅色固體．
（6）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）₂可與OH^-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu（OH）₄]^2-），由此提出問題：[Cu（OH）₄]^2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO₄溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍(lán)紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．