19．（1）等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H⁺）：HCl＜CH₃COOH（填“＞、=、＜”）．
（2）pH相同的溶液中：c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）（填“＞、=、＜”）．

18．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為LaNi₅H₆+6NiO（OH）═LaNi₅+6Ni（OH）₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時儲氫合金作正極
	B．	充電時儲氫合金作負極
	C．	充電時陽極周圍c（OH-）減少
	D．	放電時負極反應(yīng)為LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

17．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
	B．	非極性鍵只存在于雙原子分子中
	C．	由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
	D．	不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

16．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	1molP4含有p-p鍵的個數(shù)為4NA
	B．	1molSiC中含有C-Si鍵的個數(shù)為2NA
	C．	含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA
	D．	1molSi02中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

15．下列說法正確的是（　�。�
①S₈分子中 S原子采用的軌道雜化方式sp³
②C₂H₄分子中只有以s軌道與sp²雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵
③SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角＜120°
④H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大．

A．

①②

B．

③④

C．

①②③

D．

①③④

14．所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物分子是（　�。�

A．

N2

B．

PCl3

C．

PCl5

D．

BeCl2

13．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強
	B．	碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍
	C．	s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀對稱性相同
	D．	N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

12．氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制．常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如：甲烷、汽油等．請寫出氫氣換成甲烷時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中的電極反應(yīng)式（KOH溶液）：
負極CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

11．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（4）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO_（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1．
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
	B．	硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
	C．	由于I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質(zhì)中碘的熔點最低
	D．	在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵