3．現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片．請回答下列問題：
（1）b電極材料為銅，其電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）當量筒中收集到672mL（標準狀況下）氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，此時a電極質(zhì)量減小（填“增加”或“減少”）1.95g．
（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．

2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）寫出C元素氫化物的電子式．
（3）C和D兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是H₂O＞NH₃（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）用電子式表示離子化合物EG的形成過程．

1．（1）請寫出以下物質(zhì)的電子式：CO₂ K₂S NaOH
（2）我國已啟動的“西氣東輸”工程，其中的“氣”是指天然氣，其主要成分的分子式是CH₄，電子式為，分子里各原子的空間分布呈正四面體結(jié)構(gòu)．分子式為C₄H_m的烷烴，m值等于10；并寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（3）硒（Se）是人體必需微量元素．已知在周期表中，硒與氧同主族，與鈣同周期，試回答下列問題：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高價氧化物的化學(xué)式為SeO₃，對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SeO₄．

20．根據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	X可以是銀或石墨		B．	電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極
	C．	Y是硫酸銅溶液		D．	X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag

19．A、B兩種有機化合物，當混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO₂的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（　　）
①同分異構(gòu)體；
②具有相同的最簡式；
③同系物；
④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同．

A．

①③

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①③④

18．“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的概念及要求．理想的“原子經(jīng)濟性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟性”的是（　�。�

	A．	乙醇催化氧化制乙醛		B．	乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
	C．	苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯		D．	溴乙烷制乙醇

17．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃和銨明礬晶體[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO₂．
（2）由圖中Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃═2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（密度1.84g•cm^-3）575.4L（保留一位小數(shù)）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為3：10．

16．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；濃硫酸的作用是除去Cl₂中的H₂O．
（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生的常用方法是濕潤的淀粉KI試紙變藍，反應(yīng)的離子方程式2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O．
（5）如果將10mL 12mol•L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將D．
A．≥0.672L     B．＞0.672L      C．≤0.672L    D．＜0.672L．

15．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10mg•L^-1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用石灰乳．（填寫名稱）
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的操作方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2 H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl₂和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

14．已知在Ca₃（PO₄）₂的飽和溶液中存在平衡：Ca₃（PO₄）₂（s）?3Ca²⁺（aq）+2PO${\;}_{4}^{3-}$（aq）
（1）溶度積K_sp=C³（Ca²⁺）•C²（PO₄^3-）；
（2）若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca²⁺）=2.0×10^-6 mol•L^-1，c（PO${\;}_{4}^{3-}$）=1.58×10^-6 mol•L^-1，則K_sp=2.0×10^-29．