14．下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫(huà)出．
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s²4p¹．
（2）鐵元素位于元素周期表的d區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0．
（3）已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（填化學(xué)式）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有CH₄、CH₃OH．
（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED${\;}_{4}^{-}$的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO₂、N₂O₃、CCl₄（寫(xiě)3種）．

13．（1）指出配合物K₂[Cu（CN）₄]的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)：Cu²⁺、CN^-、4．
（2）在[Fe（CN）₆]^3-中，中心原子的配位數(shù)為6，配體的立體構(gòu)型是直線形．
（3）配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心原子的化合價(jià)為+3，內(nèi)界的電荷數(shù)為+1．

12．填寫(xiě)下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號(hào)填寫(xiě)]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負(fù)性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)^{${\;}_{8}^{18}$O}．
（6）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（8）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫(xiě)出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s²．
（9）寫(xiě)出銅元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds區(qū)．

11．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　�。�

	A．	基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
	B．	位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
	C．	基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
	D．	基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

10．試寫(xiě)下列化學(xué)用語(yǔ)：
（1）H₂O₂的電子式．
（2）MgCl₂的電子式．
（3）NH₄Cl的電子式．
（4）乙烷的結(jié)構(gòu)式．
（5）甲烷的鍵角是109°28′．

9．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　）

	A．	NO：0.06mol•L-1		B．	H2O：0.002mol•L-1
	C．	NH3：0.002mol•L-1		D．	O2：0.00125mol•L-1

8．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	O2與O3互為同位素
	B．	O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
	C．	在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)
	D．	等物質(zhì)的量的O2與O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

7．下列對(duì)于Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+		B．	原子半徑：Al＞Mg＞Na
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	單質(zhì)的還原性：Na＜Mg＜Al

6．在一個(gè)體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO₃，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），測(cè)得平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T(mén)₅℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T₅℃時(shí)，列式計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T₂℃時(shí)，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是d（選填編號(hào)）．
a．減小壓強(qiáng)       b．減少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高溫度
（3）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線．
（4）在T₅℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN₂，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO₃的質(zhì)量為25g．

5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．