19．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素符號(hào)：AC BO CNa DS
（2）寫出C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)的反應(yīng)方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）把B、C、D的原子半徑大小按順序排列：Na＞S＞O；
（4）B₂D屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

18．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強(qiáng)的元素是F；（填寫元素符號(hào)）
（3）①和②可形成共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
（4）⑦和⑩單質(zhì)氧化性Cl強(qiáng)（填寫元素符號(hào)）；
（5）⑥的最高正價(jià)是+6．

17．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�

	A．	${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$Ar		B．	${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
	C．	H2O和H2O2		D．	O3和O2

16．下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（　�。�

A．

Cl

B．

O

C．

Mg

D．

Na

15．可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①消耗2mol SO₂的同時(shí)生成2mol SO₃     
②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．

A．

①②

B．

①③

C．

只有③

D．

全部

14．甲--辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	金屬性：甲＞乙＞丁
	B．	原子半徑：辛＞己＞戊
	C．	丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14
	D．	乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

13．氫氣是未來的理想能源，理由是（　　）
①跟其它可燃物等量時(shí)放出的熱量多  ②燃燒時(shí)不污染環(huán)境  ③用于制取H₂的水資源豐富  ④密度小，便于運(yùn)輸．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

12．綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了原子節(jié)約的新概念及要求．理想的原子節(jié)約反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列制取氯化氫的反應(yīng)中，符合原子節(jié)約的是（　�。�

	A．	H2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2HCl		B．	NH4Cl$\stackrel{加熱}{→}$NH3↑+HCl↑
	C．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl		D．	2NaCl+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl↑

11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

10．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子，肯定沒有Fe³⁺和Cu²⁺離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：1：1．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：
①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．