17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素（寫名稱）：A為碳 B為氧C為鈉D為硫
（2）D在周期表中的位置第三周期，第ⅥA族；它的最高價氧化物對應的水化物：H₂SO₄
（3）C與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）
（4）E的電子式為：．

16．反應 A+B→C（△H＜0，即放熱反應）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0，即吸熱反應）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．下列有關(guān)放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是（　　）

	A．	吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應都沒有利用價值
	B．	若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應
	C．	放熱反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)
	D．	不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大

14．關(guān)于化學電源的說法不正確的是（　　）

	A．	充電電池可重復使用是因為所發(fā)生的反應可逆向進行
	B．	充電電池工作時所發(fā)生的反應屬可逆反應
	C．	燃料電池的反應物由外設(shè)裝備提供
	D．	氫氧燃料電池工作時負極生成的H+向正極移動

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素符號：
ANa，BAl，CSi，DS，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程：．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

12．在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，觀察到的現(xiàn)象是鋅逐漸溶解；銅為正極，電極上發(fā)生的反應是還原反應（氧化或還原），電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；銅片上觀察到是有氣泡產(chǎn)生．

11．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-M周期表中的位置，回答下列問題：
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne．
（2）表中元素的最高價氧化物的水化物中：
①堿性最強的化合物的電子式為：，屬離子化合物（填“離子”或“共價”）；
②酸性最強的化合物的名稱是高氯酸；
③呈兩性的化合物的化學式是Al（OH）₃．
（3）寫出C的最高價氧化物對應水化物和C的氫化物反應的化學方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）寫出H的最高價氧化物對應水化物和M的氫化物的水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

10．M+N=Y+Z為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
	B．	因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
	C．	破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
	D．	Z和Y的總能量一定高于M和N的總能量

9．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按逐漸減弱順序排列的是（　�。�

	A．	HI、HBr、HCl、HF		B．	HCl、H2S、PH3、SiH4
	C．	H2O、H2S、HCl、HBr		D．	HF、H2O、PH3、NH3

8．寫出下列物質(zhì)的電子式
SiF₄C₂H₂NaOH．