9．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HI的生成速率等于其分解速率
	B．	HI的生成速率小于其分解速率
	C．	HI的生成速率大于其分解速率
	D．	無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

8．2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，可 能是人類對超導認識的新里程碑．在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)下圖確定硼化鎂的化學式為（　�。�

A．

MgB

B．

MgB2

C．

Mg2B

D．

MgB6

7．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化學性質最不活潑的元素是?Ne（填元素符號）．
（2）鎂的原子結構示意圖為．
（3）N與O原子半徑較大的是N．
（4）H₂SO₄與HClO₄中，酸性較強的是HClO₄．
（5）NaOH與Al（OH）₃中，屬于兩性氫氧化物的是，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）Si是良好的半導體材料，它的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料）．
（7）碳元素形成的一種氧化物的化學式是?CO或CO₂，該物質中C元素與O元素的質量比為3：4或3：8?．（相對原子質量：C-12  O-16）

6．鐵在氯氣中點燃，可觀察到棕色煙，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeCl₃；將產(chǎn)物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的鐵粉，反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，再向上述溶液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

5．有藥物M主要用于防治骨質疏松癥和乳腺癌，其結構式為（不考慮立體結構）．
M的新舊二條合成路線如下：
1路線

2路線

已知：（1）半縮醛可水解：
（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應，生成格氏試劑（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑，能與許多物質發(fā)生反應．如：

完成下列填空：
（1）寫出結構簡式．A  D
（2）舊法中的原料有多種同分異構體，其中滿足①遇FeCl₃顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構體數(shù)目有6種．
任寫其中一種的結構簡式中任一種．
（3）寫出B→C反應的化學方程式+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr．
（4）設計一條以及含二個碳原子的有機化合物為原料，制備芳香醇的合成路線（不超過5步反應）．
（合成路線常用的表示辦法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

4．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是氧化反應，D→E的反應類型是還原反應．
（2）滿足下列條件的B的所有同分異構體有4種．
①含有苯環(huán)�、诤�有酯基�、勰芘c新制Cu（OH）₂反應
（3）C中含有的官能團名稱是硝基、羧基．已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是acd．
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率
b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
c．甲醇既是反應物，又是溶劑
d．D的化學式為C₉H₉NO₄
（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是（寫結構簡式）．
（5）已知在一定條件下可水解為和R₁-NH₂，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是．

3．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則 PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）△H=c kJ•mol^-1
反應3PbS（s）+6O₂（g）=3PbSO₄（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol^-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應式為PbSO₄+2e^-=SO₄^2-+Pb．

（5）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂•nPbO，則計算x=1.4和m：n=2：3．

2．元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)為B、C（填字母）．
A．Cl₂、Br₂、I₂的熔點             B． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．

①D為ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．
（4）某化合物是一種不穩(wěn)定的物質，其分子組成可用O_xF_y表示，10mLO_xF_y氣體能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同溫同壓）．
①該化合物的化學式為O₃F₂．
②已知該化合物分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則其電子式為，…O-O-O…鏈狀排列中中間氧的價態(tài)為0．

1．CH₄氣體的燃燒熱△H=-802kJ•mol^-1，當CH₄不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H₂O時，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH₄與n g O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出731.25kJ熱量．
（1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學方程式．
（2）計算n的值．

20．四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．請用化學用語回答：

甲	乙
	丙	丁

（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的兩種常見單質分別是O₂、O₃
（3）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式）H₂S，HCl
（4）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）H₂O₂．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN^-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應的離子方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
（5）實驗室制備丁單質的離子方程式4H⁺（濃）+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（6）若甲的元素符號為X．
已知：①X₂（g）+2O₂（g）═X₂O₄（l）△H=-19.5KJ/mol
②X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2KJ/mol
則液態(tài)X₂H₄和液態(tài)的X₂O₄反應生成氣態(tài)X₂和氣態(tài)H₂O的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．