5．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（　�。�
①熔沸點較高    ②能溶于水    ③水溶液能導電     ④有較深的顏色    ⑤熔融狀態(tài)不導電．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

①④⑤

D．

②③⑤

4．航天科學技術測得，三氧化二碳（C₂O₃） 是金星大氣層的成分之一．下列說法正確的是（　　）

	A．	C2O3和CO2是同素異形體		B．	C2O3和CO完全燃燒，產(chǎn)物都是CO2
	C．	C2O3和CO 都是酸性氧化物		D．	C2O3和CO2都是碳酸的酸酐

3．乙偶姻是一個極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細化學品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其密度是相同條件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．請回答：
（1）乙偶姻的分子式為C₄H₈O₂．
（2）若X是乙偶姻的屬于酯類的同分異構體，則符合條件的X有4種，寫出其中核磁共振氫譜圖中鋒組數(shù)最多的同分異構體的名稱甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧雙鍵，A的一氯代物只有一種，且不發(fā)生銀鏡反應．與乙偶姻有關的反應如下：

（3）寫出A的結構簡式：
（4）寫出反應①的反應類型：消去反應
（5）寫出乙偶姻所含官能團的名稱：羰基、羥基
（6）寫出下列反應的化學方程式并指出其反應類型：
B→C：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
D→E：CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃+2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

2．有一化合物A，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系．

其中B、D、E為無色氣體，W、K為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱．
（1）寫出下列物質的化學式：A（NH₄）₂Fe（SO₄）₂    FNO
（2）寫出下列反應的化學方程式J與NaOH溶液反應：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，F(xiàn)→G：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
K與過量G溶液反應的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（3）電解混合液的陽極電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）原混合液的體積為VmL，pH為a，密度為ρ₁g/mL，電解一段時間后，收集到標況下D的體積為bL，若此時溶液的密度為ρ₂g/mL，則此溶液的c（OH^-）為$\frac{5.6{ρ}_{2}V1{0}^{a-14}}{5.6{ρ}_{1}V-9b}$mol/L（用字母表示）．

1．（1）下列有關實驗操作的敘述，正確的是（填序號）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E、配制銀氨溶液時，將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解
F、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
（2）已知N₂H₅Cl是N₂H₄與HCl反應所得到的離子化合物，其水溶液與NH₄Cl溶液一樣呈酸性，請寫出其水溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄•H₂O+H⁺．
若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明在相同條件下N₂H₄•H₂O的電離程度＞N₂H₅Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“無法確定”）．
（3）目前設計出能使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流的燃料電池是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O^2-．
①已知該電池的負極反應為：$\frac{2}{13}$C₄H₁₀+2O^2--e^-$\frac{8}{13}$CO₂+$\frac{10}{13}$H₂0，電池工作時，固體電解質里的O^2-向負極移動．
②液化石油氣電池最大的障礙是氧化還原反應不完全而產(chǎn)生的固體碳（或炭粒）（填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道．

20．頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒，其結構式如圖所示，有關該物質的描述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C16H20N3O4S
	B．	該物質在一定條件下能發(fā)生水解
	C．	該有機物質屬于芳香族化合物
	D．	該物質不能與NaHCO3溶液反應放出CO2

19．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�

	A．	用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑
	B．	溴乙烷的消去反應：CH3CH2Br$→_{△}^{濃硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr
	C．	CH4燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H=-802.3 kJ•mol-1
	D．	示蹤原子法研究乙酸與乙醇酯化反應：

18．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	丙烷分子的比例模型示意圖為
	B．	按系統(tǒng)命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名稱為2，3-二甲基-4-戊烯
	C．	乙烯的結構簡式：C2H4
	D．	乙醇的最簡式：C2H6O

17．請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱．
①提出假設：假設1：Fe²⁺還原性強于I^-；假設2：I^-還原性強于Fe²⁺
②設計實驗方案，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．其他限選試劑：3mol•L^-1 H₂SO₄、0.01mol•L^-1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

實           實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
步步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加再滴加幾滴氯水．	溶  溶液變成黃色，推測有Fe3+或I2生成．
步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液	溶液不變紅，說明I-的還原性強于Fe2+或溶液變藍，說明I-的還原性強于Fe2+

16．SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質及綠色實驗方法，設計如下方案．

（1）B、C、D分別檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中，C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為品紅溶液；C中反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分（任寫一點即可）