7．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）

	A．	10g O2和10gH2		B．	5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
	C．	9gH2O和0.5molBr2		D．	224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

6．“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是（　�。�

	A．	過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
	B．	蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌
	C．	待溶液蒸干后即停止加熱
	D．	當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱

5．能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

	A．	Ag+  K+  MnO4-  Cl-		B．	Na+  H+  NO3-   SO42-
	C．	K+  Ca2+  NO3-  CO32-		D．	Cu2+  Na+  Cl-   SO42-

4．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

BaSO4

D．

NaCl溶液

3．能完全中和1.5molNaOH的物質(zhì)是（　�。�

A．

0.75mol硫酸

B．

0.75鹽酸

C．

0.5mol硝酸

D．

0.75mol醋酸

2．可逆反應mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達平衡后，加入催化劑則C%增大
	B．	化學方程式中n＞e+f
	C．	達平衡后，若升溫，平衡右移
	D．	達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

1．某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處SO₄^2一從右向左移動．下列分析正確的是（　�。�

	A．	溶液中（A2+）濃度減小
	B．	B 的電極反應：B-2eˉ═B2+
	C．	y 電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
	D．	反應初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

20．如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片．觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�

	A．	生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生氧化反應
	B．	雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
	C．	導管內(nèi)液面回升時，碳極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
	D．	具支試管中溶液pH逐漸減小

19．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強弱，某同學設(shè)計了下列實驗：
①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性
②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，從而比較丙、丁活潑性
③以石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出的金屬判斷乙、丁活潑性
④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換出丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性
上述實驗能達到實驗目的是（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

③

D．

③④

18．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是（　�。�

	A．	用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
	B．	用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
	C．	用酚酞作指示劑時，滴至溶液從紅色變成無色即視為滴定終點
	D．	用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定