13．下表中對離子方程式的評價不合理的是

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	NaClO溶液中通往少量的SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+	錯誤，堿性介質中不可能生成H+
B	用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O	正確
C	NH4Al（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液 NH4++OH-=NH3•H2O	錯誤，OH-首先和Al3+反應生成Al（OH）3沉淀
D	用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+	正確

（　�。�

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

12．請寫出下列反應的化學方程式：
（1）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應：CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaCl
（2）乙醛和銀氨溶液水浴加熱：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．

11．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學理念的是（　�。�

	A．	研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
	B．	用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒
	C．	用反應：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O  制備硫酸銅
	D．	用反應：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$制備環(huán)氧乙烷

10．下列有關化學用語錯誤的是（　�。�

	A．	N原子價層軌道表示式：
	B．	H2O電子式為
	C．	Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
	D．	鉀（K）原子的原子結構示意圖為

9．運用化學反應原理研究溶液的組成與性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨水顯弱堿性，若用水稀釋0.1mol•L^-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是②④（填寫序號）
①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④c（H⁺）
（2）室溫下，將0.01mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液與0.01mol•L^-1燒堿溶液等體積混合，所得溶液中所有離子的物質的量濃度大小關系為c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用具體離子的濃度表達式回答）．
（3）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.6×10^-10（mol•L^-1）²，Ksp（AgI）=1.5×10^-16（mol•L^-1）²．在25℃條件下，向0.1L0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl），向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀，產生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式回答）AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．
（4）在25℃條件下，將a mol•L^-1的醋酸與b mol•L^-1的燒堿溶液等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），充分反應后所得溶液顯中性．則25℃條件下所得混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L^-1（用含a、b的式子表示）．
（5）用惰性電極電解含有NaHCO₃的NaCl溶液，假設電解過程中產生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如右圖所示．則在0→t₁時間內，陽極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

8．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．
反應放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間約為2.5 min．
（4）計算H₂O₂的初始物質的量濃度0.11 mol•L^-1mol/L．（請保留兩位有效數(shù)字）

7．物質結構決定性質，深入研究物質的微觀結構，有利于理解物質變化的本質．請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

電離能/（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1　821	15　390	21　771
B	738	1　451	7　733	10　540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺有顏色（填“無”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是Cl（填元素符號）．
（5）如圖1所示是H₂O₂的空間構型，H₂O₂分子中每個氧原子都是雜化，H₂O₂為極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

（6）H₂S和H₂O₂的主要物理性質如表所示：

	熔點/K	沸點/K	水中溶解度（標況）
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是H₂O₂分子之間會形成氫鍵，熔沸點高，H₂O₂與水分子之間會形成氫鍵，溶解度大．
（7）如圖2所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX₃的是b．

6．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$；
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{100m}{m+1000}$%．

5．2009年9月27日，熱帶風暴“凱薩娜”和“芭瑪”造成菲律賓多個省份發(fā)生大面積洪災和山體滑坡，超過500人死亡．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）用化學反應方程式表示工業(yè)上制取漂白粉的原理2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的成分是（填化學式）CaCl₂、Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即有漂白、殺菌作用，化學反應方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

4．向盛有紫色石蕊試液的試管中加入過量的Na₂O₂粉末，充分振蕩后，不能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	試管外壁發(fā)熱		B．	溶液最后變?yōu)樗{色
	C．	溶液先變藍最后褪色		D．	有氣泡冒出