17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①寫(xiě)出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說(shuō)明了什么問(wèn)題相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
（2）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na₂O₂，還原劑是Na₂O₂、FeSO₄，每生成l molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移5mol電子．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過(guò)程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)．

16．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S 
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞Hg
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ．mol^-1則H₂的燃燒熱為285.8 kJ．mol^-1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

A．

只有③⑤⑦

B．

只有①⑥⑦

C．

只有②③④

D．

只有②④⑥

15．（1）BP中P原子與B原子形成的共價(jià)鍵中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是B．
（2）CrCl₃與NH3可形成多種配合物，其中一種為[CrCl₂（NH₃）₄]Cl，該配合物的配體為Cl、NH₃，配位數(shù)為6．
（3）光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al（OH）₄]^-生成，則[Al（OH）₄]^-中存在acd
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（4）分子式為Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體．順鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，無(wú)抗癌作用．順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請(qǐng)你通過(guò)所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說(shuō)明理由：順式結(jié)構(gòu)，順鉑易溶于水，因?yàn)樗�是極性分子，易溶于極性溶劑．

14．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為4、電子數(shù)為4．
（2）A和B元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較大的是H₂O（填化學(xué)式）；原因是非金屬性：O＞C，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．
（3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比n_A：n_B：n_C=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號(hào)）．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似．將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式．

13．儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七種物質(zhì)．
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有①②
①丁達(dá)爾效應(yīng)  ②加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液產(chǎn)生聚沉  ③可通過(guò)半透膜
（2）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄→2K₂SO₄+3CO₂+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（5）若將一定量的上述氣體通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加熱蒸干，可得7.16g固體，則在加熱前溶液中離子濃度的大小關(guān)系是C（Na⁺）＞C（HCO^-₃）＞C（CO^2-₃）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

12．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
	B．	由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
	C．	物質(zhì)WY2、W3X4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
	D．	T元素的單質(zhì)不具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

11．有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法正確的是（一個(gè)電子帶電量為1.6×10^-19 C）（　�。�

	A．	通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負(fù)極
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104 C的電量
	C．	通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	D．	放電一段時(shí)間后，溶液pH升高

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+0₂↑．
（4）寫(xiě)出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si₃N₄．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在I0₃^-．可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是③⑤（填序號(hào)）．

9．（1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況，并指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還還原產(chǎn)物．
氧化劑H₂SO₄；還原劑Cu
氧化產(chǎn)物CuSO₄；還原產(chǎn)物SO₂
（2）在 2H₂S+O₂=2S+2H₂O反應(yīng)中，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子得失情況，被氧化的元素是S；被還原的元素是O．

8．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	Cu是還原劑，被腐蝕		B．	Fe2+是氧化產(chǎn)物
	C．	該反應(yīng)是置換反應(yīng)		D．	該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)