15．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有1molFe（OH）3的氫氧化鐵膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
	B．	1mol-L-1Na2CO3溶液100mL，含有0.1NA個CO32-
	C．	足量的鐵與1molCl2充分反映轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	D．	高溫常壓下，22.4L的一氯甲烷中含有的分子數(shù)小于NA個

14．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）

	A．	漂白粉和明礬常用于水處理，這兩者凈水原理相同
	B．	“地溝油”經(jīng)過加工處理可用來制肥皂，可實現(xiàn)廚余廢物合理利用
	C．	碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
	D．	高爐煉鐵的常用FeS2作為煉鐵的原料

13．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題．
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1，則圖中△H=-198kJ•mol^-1．

12．為測定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學設(shè)計了如下主要實驗步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質(zhì)量m₁g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘渣質(zhì)量m₂g
④恒重：…
請回答下列問題：
（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）過濾時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫兩種原因）；
（3）實驗中，說明樣品已經(jīng)恒重的實驗依據(jù)是重復(fù)②③操作，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g；
（4）實驗中，測得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過測定反應(yīng)生成氣體的體積達到實驗?zāi)康模�請選用下列實驗裝置，設(shè)計一個最簡單的實驗測定m₁g樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．

你認為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號）．

11．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�

	A．	分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選③
	B．	用CCl4提取碘水中的碘，選③和④
	C．	除去氯化鈉中的少量硝酸鉀固體，選②和①
	D．	模擬血液透析，選①

10．實驗室中準備有以下主要儀器及用品，大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能完成的實驗有（　�。�

A．

制取一氧化氮

B．

制取乙烯

C．

制取乙炔

D．

氫氣還原氧化銅

9．將22.4L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了16.8克．求原混合物中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

8．（重）某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)生“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)開始不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠裝沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填1-F）	B

（2）實驗結(jié)論：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強 （或金屬性Na＞Mg＞Al；非金屬性Cl＞S）．
（3）該同學又想起老師曾說過：構(gòu)成原電池時一般來說活潑性強的金屬做負極，于是他設(shè)計如圖所示原電池裝置，認為Mg做負極，Al做正極，可是實驗結(jié)果卻是在Mg上看到了氣體，于是向老師求解才知影響鋁在原電池中做正極或負極的因素之一是：電解質(zhì)溶液的酸堿性，而此裝置中負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al³⁺-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．（普）實驗探究：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學自己設(shè)計了一套實驗方案，并動手記錄實驗步驟和現(xiàn)象如下：（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中	D．不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	E．生成白色膠裝沉淀，繼而沉淀消失

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、AlCl₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等，實驗所用到的玻璃儀器：①膠頭滴管、試管、燒杯、酒精燈以及玻璃片等．
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤
實驗現(xiàn)象（填A(yù)-E）	B

（3）此實驗的結(jié)論：鈉、鎂、鋁的金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al．
（4）該同學利用原電池原理也得出鎂鋁金屬性的比較，他設(shè)計的原電池裝置如圖所示，其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

6．（重）A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO₂，A與C_nH_2n+1反應(yīng)可生成分子式為C_n+3H_2n+4O₂的酯，回答以下問題：
（1）A生物結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-COOH，所含官能團的名稱為：碳碳雙鍵、羧基；
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵代烴發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到雙鍵中含氫較多的碳原子上．依次規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）寫出A與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（4）已知B與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)后，再用鹽酸酸化所生成C的結(jié)構(gòu)簡式為：，試寫出C與金屬Na反應(yīng)的化學方程式為：．