5．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	裝置①中，一段時(shí)間后SO42-濃度增大
	B．	裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅
	C．	用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
	D．	裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

4．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
	C．	濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

3．下列表述正確的是（　�。�

	A．	羥基的電子式：		B．	醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COH
	C．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：		D．	1-丁烯的鍵線式：

2．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
	B．	先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
	C．	取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
	D．	配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離過(guò)程是吸熱的
	B．	弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小
	C．	某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
	D．	中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

20．“化學(xué)無(wú)處不在”，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	由于甲酸的緣故，人被蜂蟻蜇咬后會(huì)感覺疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
	B．	用浸過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果、花朵產(chǎn)生的乙烯，可以延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期
	C．	將金屬與電源正極相連可有效保護(hù)金屬不被腐蝕
	D．	泡沫滅火器利用雙水解原理噴出泡沫覆蓋在燃燒物品上，使燃著的物質(zhì)與空氣隔離，并降低溫度，達(dá)到滅火的目的

19．如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）試管C中苯的作用是除去溴，反應(yīng)開始后，D中看到的現(xiàn)象是D管中石蕊試液變紅，液面上有白霧
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無(wú)色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DE（填字母）．
（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除：①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：環(huán)保，不會(huì)污染環(huán)境．

18．海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）步驟①操作的名稱為過(guò)濾．
（2）寫出步驟②中涉及的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（3）步驟③所需要的儀器的名稱是分液漏斗，選用的有機(jī)溶劑可以是A、D．（填序號(hào)）
A．CCl₄    B．酒精    C．醋         D．汽油．

17．乙酸乙酯的綠色合成路線之一為圖1：

（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂（CHOH）₄CHO；下列說(shuō)法不正確的是C．
A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物
B．M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀
C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C₆H₁₀O₅）_n，二者互為同分異構(gòu)體
D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（2）乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖2．
①乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是a（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
②乙醇在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵是ad（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）①乙酸中的原子團(tuán)-COOH的名稱是羧基．
②用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，寫出用CH₃CH₂COOH和 CH₃CH₂¹⁸OH反應(yīng)制取酯的化學(xué)方程式CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃ CH₂COOHCH₃ CH₂CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等．

16．如圖是元素周期表的一部分．

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
②乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③甲的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（3）用化學(xué)式填空．
①c、f、j的非金屬性最強(qiáng)的是N
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低金屬單質(zhì)的是Na
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HCl
④甲、乙、c、d、e形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)锳l³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-．
⑤寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
⑥c元素的單質(zhì)的電子式．