5．燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．
（1）完成下列關(guān)于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：
①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+O₂═CO₂+2H₂O
②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2O₂+4H₂O+8e^-═8OH^-
③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
（2）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O
②甲醇在負(fù)極極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將較低（填降低或上升、不變）．

4．從H⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解（陽(yáng)離子只能使用一次）．
（1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為HCl，電解的陰極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，電解的陽(yáng)極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解的總方程式是2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑．
（2）以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2：1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為K₂SO₄，陰極反應(yīng)式為4H⁺+4e^-=2H₂↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為CuSO₄，電解的總方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

3．把NaHCO₃作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．明礬起催化作用B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到酸的作用

2．將反應(yīng)IO₃^-+5I^-+6H⁺?3I₂+3H₂O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．
（1）開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)甲池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為2IO₃^-+10e^-+12H⁺=I₂+6H₂O，工作過(guò)程中關(guān)于電流計(jì)的讀數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a、b（填編號(hào)）
a．電流計(jì)讀數(shù)逐漸減小   b．電流計(jì)讀數(shù)有可能變?yōu)?
c．電流計(jì)讀數(shù)一直不變   d．電流計(jì)的讀數(shù)逐漸增大
（2）如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍(lán)的燒杯是甲、乙（填“甲”、“乙”）．
（3）工作一段時(shí)間后，如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液，此時(shí)乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為I₂+2e^-=2I^-，電流計(jì)指針向左（填“左”、“右”）偏轉(zhuǎn)．

1．近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	碳極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+O2+4e-═4OH-
	B．	有機(jī)電解質(zhì)通過(guò)固體電解質(zhì)可進(jìn)入水溶液中
	C．	理論上，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7g
	D．	該電池如可以充電，充電時(shí)碳極接外加電源的負(fù)極，鋰極接外加電池的正極

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	向Ca（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
	D．	鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

19．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)xA（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C% 表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中一定正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	x=2
	C．	P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
	D．	P3＞P4，y軸可表示C物質(zhì)在平衡體積中的百分含量

18．將濃度為0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�

A．

c（H+）

B．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

C．

$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

D．

Ka（CH3COOH）

17．下列應(yīng)用不涉及到鹽類水解的是（　�。�

	A．	用熱的純堿清洗油污		B．	氯氣難溶于NaCl溶液中
	C．	明礬的凈水作用		D．	泡沫滅火器的使用原理

16．下列事實(shí)能說(shuō)明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)在水中的溶解度大
	B．	該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
	C．	該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
	D．	該物質(zhì)的水溶液中不存在除水外的電離平衡