12．下列有關化學用語表達不正確的是（　�。�

	A．	CO2分子的結構式：O=C=O
	B．	氯氣分子的電子式 Cl：Cl
	C．	Cl-的離子結構示意圖：
	D．	原子核內有10個中子的氧原子${\;}_{8}^{16}O$

11．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol/•（L•min）．
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是AB（填序號）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E． 恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率不變．

10．某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，其中不會使溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
	B．	容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
	C．	定容時，加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
	D．	定容時仰視刻度線

9．（1）可正確表示原子軌道的是：AC．
A．2sB．2dC．3pD．3f
（2）鎵（Ga）原子序數為31，寫出其基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（3）S單質的常見形式為S₈，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³．
（4）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大小：Mg＞Al；熔點的高低：KCl＜MgO．
（5）NO₃^-的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（6）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是C．CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1：2．

8．某化學興趣小組為了測定鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物）中鐵的質量分數，設計了圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產生，停止加熱后導管產生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用除去CO₂中的SO₂．
_s5
（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO₂、水蒸氣進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高．你認為其中的原因是反應產生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．

7．表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）畫出①的原子結構示意圖：，⑩的元素名稱：溴
（2）③④⑤原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞Si（填元素符號）
（3）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F；（填寫元素符號）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用電子式表示③與⑥的化合物的形成過程：．

6．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）也不同，根據峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．
（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是B．
A．CH₃COOH   B． C（CH₃）₄     C．CH₃COOCH₃       D．CH₃OH
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如下圖所示，則A的結構簡式為BrCH₂CH₂Br．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C₂H₆O的結構，簡要說明根據核磁共振氫譜的結果來確定C₂H₆O分子結構的方法是若譜圖中給出了3個吸收峰，則說明C₂H₆O的結構是CH₃CH₂OH；若譜圖中給出了1個吸收峰，則說明C₂H₆O的結構是CH₃OCH₃．

5．
如圖所示，已知G、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分，請回答以下問題：
（1）分別寫出A、C、D、F、E的電子式：A，C，D，F(xiàn)，E；
（2）工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來制備某種單質，寫出電解的化學方程式2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（3）工業(yè)上在電解A、G的混合物時，常用石墨和鐵做電極材料，電解的設備常用陽離子交換膜電解槽，陽離子交換膜的作用是防止H₂與C1₂混合發(fā)生爆炸，同時防止C1^-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH；
（4）陰極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，若同時在兩電極附近各滴入幾滴酚酞試液，陰極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅；陽極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應產物的方法是用玻璃棒粘濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗靠近陽極；
（5）C和G反應可以生成一種強酸和生成一種弱酸寫出方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO，該弱酸具有強氧化性，常用于殺菌消毒．

4．甲醇、空氣和強堿溶液做電解質的手機燃料電池中所發(fā)生的反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充電}^{放電}$2CO₃^2-+6H₂O，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
	B．	放電時，負極反應為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
	C．	充電時，電解質溶液的pH逐漸增大
	D．	放電時，每通入標況下11.2L O2完全反應轉移電子數為1mol

3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
	B．	元素X的一種單質是自然界中硬度最大的物質
	C．	元素Y的單質只能與鹽酸等酸反應生成氫氣，而不能和堿反應
	D．	元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2