13．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氯分子的電子式  Cl：Cl		B．	氫分子的電子式  H：H
	C．	氯化鎂的電子式		D．	氯化鈉的電子式

12．下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	元素金屬性：Al＜Mg＜Na		B．	元素非金屬性：F＞Cl＞Br
	C．	酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4		D．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

11．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�

A．

D2O和H2O

B．

235U和238U

C．

O3和O2

D．

SO3和SO2

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（填元素符號(hào)）
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ （填化學(xué)式）
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab
a．MnO₂b．Na₂SO₃        c．KMnO₄ d．FeCl₃
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
Z→N的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

9．某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+		B．	K+、CO32-、Ca+、NO3-
	C．	HCO3-、Na+、NO3-、K+		D．	Cl-、SO42-、Na+、K+

8．目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如右圖）．關(guān)于此循環(huán)體系，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能
	B．	在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O2↑
	C．	該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

7．（1）請(qǐng)完成下列各空：
①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
（2）觀察比較以上兩個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA不能完全電離．
（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫(xiě)出方案，不需寫(xiě)出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）
①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
②測(cè)0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③測(cè)pH=a的HA稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL）．．

6．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等
	B．	電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡
	C．	電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零
	D．	電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

5．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．
①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②金屬銅采用如圖1中的C（填字母代號(hào)）堆積方式．

（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp²雜化．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3N_A．
③在1個(gè)Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），所包含的Cu原子數(shù)目為4．
（4）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）：．
②水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響水的熔、沸點(diǎn)較高、結(jié)冰時(shí)密度減�。�

4．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個(gè)空軌道，B原子的p亞層有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D離子為陽(yáng)離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小．則
（1）寫(xiě)出C原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²；其在周期表中的位置是第三周期、ⅡA族．
（2）A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的路易斯結(jié)構(gòu)式是．
（3）我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴(lài)進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為₈¹⁸O．
（4）比較C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性或堿性的強(qiáng)弱：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）在四種元素中，有一個(gè)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)．寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：3H⁺+A1（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O．