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科目： 來源： 題型：選擇題

17．下列定律或原理：①質量守恒定律，②能量守恒定律，③元素周期律，④勒夏特列原理，其中能夠適用于2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＜0這一化學反應的是（　�。�
A．只有④B．①和③C．①②④D．①②③

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．在四個不同的容器中，進行2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應．根據在相同時間內測定的結果判斷，生成C的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.3mol．L-1．min-1B．v（B）=0.4 mol．L-1．min-1
C．v（C）=0.7 mol．L-1．min-1D．v（D）=0.2 mol．L-1．min-1

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科目： 來源： 題型：解答題

15．已知A是組成有機物的必須元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題．
元素性質或結構信息
B原子最外層電子數是電子層數的3倍．
C工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍．
D單質是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數相等的陰陽離子．
（1）已知E在B的單質中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（2）C的氫化物和C的最高價氧化物的水化物反應生成甲，甲是共價化合物還是離子化合物？離子化合物，甲中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）請寫出 A的單質與D的最高價含氧酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．將5.6 L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了2.8 g．原混合氣體中乙烯與甲烷的質量比是（　�。�
A．2：1B．2：3C．7：6D．7：3

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．對于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．負極的反應式為2H++2e-═H2↑
B．電子由Zn經外電路流向Cu，再經硫酸溶液流回Zn
C．反應一段時間后，溶液的酸性增強
D．硫酸既提供反應物，又起導電作用

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12．下列每組的三種物質中，兩邊的固體均用導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（　�。�
A．Fe|H2SO4（稀）|石墨B．Cu|H2SO4（�。﹟CuC．Cu|CCl4|AgD．Zn|蔗糖溶液|Cu

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．丙烯酸的結構簡式為CH2=CH-COOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．與鈉反應放出氫氣B．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應
C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應D．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率
B．適當提高O2的濃度可以提高SO2的轉化率
C．達到平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零
D．達到平衡時，SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再變化

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9．下列物質中，含有極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A．MgOB．NaClC．NaOHD．H2O2

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8．表示金屬冶煉原理的化學反應中，不可能有（　　）
A．氧化還原反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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