2．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物	相對分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解度g/l00g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na₂CO₃洗，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關(guān)問題：
（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH（OH）CH₃．
（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步驟 ①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：正丁醇，濃硫酸，冰醋酸．
（4）步驟 ②中，用 10%Na₂CO₃溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步驟 ③在進(jìn)行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高，（填“高”或“低”）原因是會收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇
（6）該實(shí)驗(yàn)生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計，不能測定出相關(guān)含量的是（　�。�

	A．	測定某補(bǔ)血劑（成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補(bǔ)血劑溶于水，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
	B．	測量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液的反應(yīng)直至溶液藍(lán)色恰好消失
	C．	測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重
	D．	測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍(lán)色變白，冷卻，稱量，重復(fù)至前后質(zhì)量恒定

20．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HF＞H2O		B．	沸點(diǎn)：金剛石＞冰＞干冰
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2		D．	元素的最高正化合價：F＞S＞C

19．X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y和Z的單質(zhì)可以通過分離液態(tài)空氣的方法大量制得，且XZ₂與Y₂Z互為等電子體．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為體心立方堆積，Y的價電子排布式為2s²2p³．
（2）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①甲的化學(xué)式為KO₂．
②下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是BC（選填選項字母）．
A．每個晶胞中含有14個U⁺和13個Z₂^-
B．晶體中每個U⁺周圍距離最近的U⁺有6個
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{284}{a{N}_{A}}$×10^-6 m³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）．

18．酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：sp³和sp²，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵：

17．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，電負(fù)性最大的元素是Cl（用元素符號表示）．
（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是P（用元素符號表示）．
（3）第二周期原子中，未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有C和O（用元素符號表示）．

16．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請回答相關(guān)問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如圖1，此過程的總方程式為H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H₂O₂．

（2）實(shí)驗(yàn)測得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.51%H₂O₂水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫出H₂O₂溶于水的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
ii．測定H₂O₂水溶液pH的方法為D（填編號）
A．用酸堿指示劑測定   B．用廣泛pH試紙測定
C．用精密pH試紙測定   D．用pH計測定
（3）某實(shí)驗(yàn)小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2 溶液	0.1gMnO2粉末
④	10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液	0.1gMnO2粉末
⑤	10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液	0.1gMnO2粉末

i．實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂較穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
ii．實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液pH越大，雙氧水分解速度越快．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
2MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═2Mn²⁺+H₂O+O₂↑
i．請配平以上離子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結(jié)果偏高（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

15．在CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O的平衡體系中，加入一定量的C₂H₅¹⁸OH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，¹⁸O原子應(yīng)存在于（　�。�

	A．	乙酸乙酯中		B．	乙酸中
	C．	水中		D．	乙酸、乙酸乙酯和水中

14．現(xiàn)有3.58gNa₂CO₃ 和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896ml（設(shè)氣體全部逸出，下同）．回答下列問題：
（1）其中鹽酸過量．
（2）固體混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）取xg上述Na₂CO₃ 和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448ml，則x的值可能為1.79或7.16．
（4）取xg上述Na₂CO₃ 和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴
滴加40.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為yml，當(dāng)2.864≤x＜14.32時，y與x的函數(shù)關(guān)系式是y=896-$\frac{11200x}{179}$．

13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵（或極性共價鍵），層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．