10．對于A+2B（氣）?nC（氣）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當n=2時，A的狀態(tài)為固或液；當n=3時，A的狀態(tài)為氣．
（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n≥3．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．

9．由短周期前10號元素組成的物質T和X，有如圖所示的轉化．X不穩(wěn)定，易分解．為使得下列轉化能夠成功進行，方框內不可能加入的反應試劑是（　�。�

A．

新制Cu（OH）2懸濁液

B．

溴水

C．

酸性KMnO4溶液

D．

NaOH溶液

8．分類是化學學習和研究中常用的思維方法，下列關于化學物質和反應類型關系正確的是（　�。�

	A．	物質$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{純凈物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$		B．
	C．			D．

7．下列實驗能獲得成功的是（　　）

	A．	用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯
	B．	加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚
	C．	苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
	D．	向液態(tài)溴苯中加入硝酸銀溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成，以檢驗溴元素的存在

6．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結合以下路線回答：

已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
（1）A的結構簡式為CH₃CH₂OH；官能團名稱為羥基；C的官能團名稱為羧基．
（2）寫出反應II的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）寫出反應IV的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應類型：酯化反應
（4）寫出反應V的化學方程式n H₂C=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$；反應類型：加聚反應
（5）寫出A和鈉反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

5．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol^-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6kJ•mol^-1．
（2）現有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣體，且O₂的體積分數為x，將此混合氣體與足量CH₄充分反應．當x=0.75時，反應②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是C．
A．E₁=36kJ              　 B．E₂=36kJ
C．E₁-E₂=36kJ           　D．E₃-E₁=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）數值如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
鍵能 （kJ•mol-1）	348	413	436	358	1072	463

則△H₁=-116kJ•mol^-1，在相應的反應條件下，將1mol CO（g）與足量H₂混合充分反應后，放出或吸收的熱量＜△H₁．（用＞，＜或=填空）

4．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B₂單質的電子式：．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式H₂O₂．
（2）含F元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質，B₂A₄通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應生成BA₃氣體，當反應達到平衡時，A₂的濃度為0.15mol•L^-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1．
（5）已知某化合物EB₃與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為0.1mol．

3．X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關它們的部分結構及性質信息如下表所示．

元素	部分結構信息	部分性質信息
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W	W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，由強到弱的順序是（用化學式表示）HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）寫出Z的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

2．有如下所示的反應關系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物已略去．

（1）若A與NaOH反應，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成C+B．寫出符合上述反應關系的A的三種不同物質的分子式：屬于酸性氧化物CO₂屬于酸H₂S   屬于鹽Al₂（SO₄）₃．
（2）若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）：Cl₂；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是：A中R的化合價介于B、C之間．

1．有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如下：已知

①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是羥基和醛基．
（2）寫出有機反應類型B→C加成反應，F→G消去反應．
（3）寫出F生成G的化學方程式．
（4）寫出J的結構簡式．
（5）F的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的F的同分異構體的結構簡式、．
①FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應  ②能發(fā)生銀鏡反應  ③苯環(huán)上只有兩個對位取代基  ④能發(fā)生水解反應．