20．運用化學反應原理研究部分單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．請回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN₂時的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當合成氨平衡體系溫度由T₁變化到T₂時，K_A＞K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃時，若將0.100mol N₂O₄氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應N₂O₄?2NO₂，c（N₂O₄）隨時間的變化如表所示．回答下列問題：

時間/s	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol•L-1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

①在0～40s時段，化學反應速率v（NO₂）為0.0025mol•L^-1•s^-1；
此溫度下的化學平衡常數K為0.36．
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（N₂O₄）=v（NO₂）             B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變           D．混合氣體的壓強不再改變
③該反應達到平衡后，降溫至50℃，c（N₂O₄）變?yōu)?.080mol•L^-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應的正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
④該反應達平衡后，若只改變一個條件，達新平衡時，下列能使NO₂的體積分數增大的是：B
A．充入一定量的NO₂                  B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO₂                D．充入一定量的N₂．

19．已知某化學反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	該反應的化學方程式是：CO （g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）
	B．	上述反應的正反應是放熱反應
	C．	如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應為平衡狀態(tài)
	D．	某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，判斷此時的溫度是1000℃

18．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
	B．	反應①中的能量變化如圖所示
	C．	CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
	D．	根據②推知反應CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ•mol-1

17．下列關于離子反應及離子共存的說法中正確的是（　�。�

	A．	能使甲基橙顯紅色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
	B．	AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
	C．	常溫下，由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
	D．	NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

16．美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．海水中的“水”電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
（1）寫出負極電極反應式Ag+Cl^--e^-=AgCl↓．
（2）當生1mol Na₂Mn₅O₁₀時，轉移電子的數目是1.204×10²⁴．
用上述電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制合成氨的裝置如圖（隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．
（3）寫出A電極的名稱陽極．
（4）寫出電解時陽極的電極反應式CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（5）已知電解排出液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$=1，則起始時進入電解池中的原料配比$\frac{n（KOH）}{n[CO（N{H}_{2}）_{2}]}$是3：1．

15．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知：
（a） A原子有四個電子層，其K、L層電子數分別與N、M層電子數相等
（b） B、C原子核 外電子層比A原子少一層，B的最高正價和負價的代數和等于零．C的氣態(tài)氫化物化學式是H₂C．
（c） D、E的陰離子都帶一個單位的負電荷，D的陰離子電子層結構與氬原子相同．E元素沒有對應的含氧酸．
（d） F與A屬同一周期且是上述六種元素中原子半徑最大元素．
（1）它們的元素中文名稱為：A：鈣 B：硅 C：硫D：氯 E：氟F：鉀
（2）A、C、D、F四種元素的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．
（3）B、C、D元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有強到弱的順序為HCl＞H₂S＞SiH₄．

14．對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于N處．
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2g時，轉移的電子數為0.1N_A．鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：在潮濕的環(huán)境中形成原電池．

13．請認真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E₂-E₁）KJ/mol（用含E₁、E₂的代數式表示）．
（2）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是C．
a．鹽酸與NaOH反應    b．Na與H₂O反應生成H₂
c．鋁熱反應           d．灼熱的碳與CO₂反應
（3）途徑（Ⅱ）與途徑（Ⅰ）相比改變的措施可能是加入催化劑．

12．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是（　�。�
①生成物的質量分數一定增加　
②生成物的產量一定增大　
③反應物的轉化率一定增大　
④反應物的濃度一定降低　
⑤正反應速率一定大于逆反應速率　
⑥使用了合適的催化劑．

A．

①②

B．

②③⑤

C．

⑤

D．

④⑥

11．現(xiàn)有短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和為5．X元素原子最外層上的電子數是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數之和；Y元素最外層上電子數是其電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ₃型化合物，請回答問題：
（1）X的名稱氮、，Y的名稱碳，Z的名稱氫．
（2）XZ₃的化學式為NH₃，電子式為，分子間存在氫鍵．
（3）X最高價氧化物對應水化物的濃溶液與紅熱的Y單質反應的化學方程式為4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．