5．下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�

A．

KCl

B．

Na2O2

C．

H2O

D．

CH4

4．下列屬于同素異形體的一組物質是（　�。�

	A．	12C和14C		B．	氯氣和液氯
	C．	乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）		D．	N2和N4

3．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是   （　�。�

	A．	提出了原子學說		B．	發(fā)現了元素周期律
	C．	提出了分子學說		D．	發(fā)現質量守恒定律

2．溴主要以Br^-形式存在于海水中，工業(yè)上海水提Br₂可與海水淡化工業(yè)相結合生產，其操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入海水淡化后的濃縮海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用吸收劑SO₂溶液吸收
③再用Cl₂將步驟②的混合物氧化得到產品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、、電滲析發(fā)琥或離子交換法（填兩種）．
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是溴單質易揮發(fā)．
（3）寫出步驟②所發(fā)生的離子反應方程式SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中c．
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

1．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是分液操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）由設備②進入設備③的物質A是C₆H₅ONa，由設備③進入設備④的物質B是NaHCO₃；
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO₃、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產物；
（5）如圖中，能循環(huán)使用的物質是C₆H₆、CaO、CO₂、NaOH．

20．現有下列5種有機化合物：
A、CH₃OH     B、（CH₃）₃CCH₂OH    C、（CH₃）₃COH   D、（CH₃）₂CHOH   E、C₆H₅CH₂OH
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）不能消去成烯的是ABE．
（3）能氧化成酮的是D．

19．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標準狀況）CO₂和3.6克水，下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定有乙烯		B．	一定有甲烷
	C．	可能有乙烷		D．	一定是甲烷和乙烯的混合物

18．一種用于制造隱形飛機的材料其主要成分的分子結構如圖，它屬于（　　）

A．

無機物

B．

烯烴

C．

高分子化合物

D．

有機化合物

17．海水中含有氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反應，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④處理得到的產物，得到鎂．關于提取鎂的下列說法不正確的是（　�。�

	A．	此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
	B．	進行第①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
	C．	第④步處理的方法是：用CO將③得到的產物還原，得到鎂
	D．	以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應

16．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）X元素是氫 （填名稱）．
（2）X與W組成的化合物的電子式為．
（3）由以上四種元素中的兩種組成的分子中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子化學式是H₂O₂．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）YO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：
2YO₂+2NaOH═M+NaYO₃+H₂O（已配平），產物M中元素Y的化合價為+3．
（6）由X、Y、Z、W四種元素可組成一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應．A與氯水反應的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（7）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②已知1mol/L 100mLB的溶液能與l mol/L20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應．該反應的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．